下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值近似為6.02×1023
B、阿伏加德常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1mol
C、1mol 12C原子的質(zhì)量為12g
D、硫酸的摩爾質(zhì)量是98克
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、阿伏伽德羅常數(shù)≈6.02×1023/mol；
B、1mol物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒；
C、根據(jù)m=nM來計(jì)算；
D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．
解答： 解：A、阿伏伽德羅常數(shù)NA≈6.02×1023/mol，即阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值近似為6.02×1023，故A正確；
B、1mol物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，故阿伏加德常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1mol，故B正確；
C、質(zhì)量m=nM=1mol×12g/mol=12g，故C正確；
D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：
時(shí)間/min濃度（mol/L）NON2CO2
01.0000
10
20
30		0.58
0.40
0.40		0.21
0.30
0.30		0.21
0.30
0.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min的時(shí)間段內(nèi)，以CO2表示的反應(yīng)速率為
 
；
②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
 （填序號(hào)字母）；
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                   
B．2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變             
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、KOH
B、MgCl2
C、H2S
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3
B、含硫元素質(zhì)量比為4：5
C、含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1
D、含氧元素質(zhì)量比為5：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1molO2和1molN2所占體積相同，都是22.4L
B、1molH2和1molH2O所含的分子數(shù)相同，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占體積都約是22.4L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CCl4含有氯原子數(shù)2.408×1023
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol N2和1mol O2的混合氣體的體積約是33.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是一種物理量
B、1 mol CO2的質(zhì)量是44 g/mol
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約占22.4 L
D、某條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是該條件下的氣體摩爾體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D、碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中的電離度為1.0%，此酸的電離平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素性質(zhì)特殊．其單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣
泛，成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）鍺可以作半導(dǎo)體材料．寫出基態(tài)鍺原子的外圍電子排布式
 
．
（2）環(huán)硼氮六烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)與苯很相似，故稱無機(jī)苯，其結(jié)構(gòu)式如圖所示：
①第一電離能介于B、N之間的紹二周期的元家由大到小的順序是
②無機(jī)苯分子中B和N原子的雜化方式分別是
 
、
 
．
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）推測(cè)：AsCl3的VSEPR模型名稱為
 
，AsO
 
3-
4
模型為
 

（4）釙（PO）是一種放射性金屬，它的晶胞的堆積棋型為簡(jiǎn)單立方堆積，釙的摩爾質(zhì)量為2098g/mol，晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則它的晶胞的密度為
 
g/cm3．（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用代數(shù)式表示晶胞密度）

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