已知室溫時，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中的電離度為1.0%，此酸的電離平衡常數(shù)為
 
．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×1%=10-3mol/L，由HA?H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-3mol/L，然后求電離平衡常數(shù)．
解答： 解：HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×1%=10-3mol/L，由HA?H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-3mol/L，則電離平衡常數(shù)為Ka=
10-3×10-3
0.1
=1×10-5，故答案為：1×10-5．
點評：本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、電離平衡常數(shù)計算即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既屬于離子反應，也屬于置換反應的是（　�。�
A、KCl溶液中滴加MgSO4溶液
B、金屬鈉放入醋酸溶液中
C、鐵釘放入FeCl3溶液中
D、Ba（NO3）2溶液中滴加Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值近似為6.02×1023
B、阿伏加德常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1mol
C、1mol 12C原子的質(zhì)量為12g
D、硫酸的摩爾質(zhì)量是98克

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
分類
組合		純凈物鹽堿性氧化物酸性氧化物
A堿石灰純堿氧化鋁二氧化碳
B鹽酸小蘇打氧化鎂二氧化氮
CH2O2蘇打過氧化鈉二氧化硫
D五水合硫酸銅堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法不正確的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
B、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C、c （NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序為：c （NH4HCO3）＞c （NH4CN）＞c （HCOONH4）
D、pH=8.3的NaHCO3溶液：c （Na+）＞c （HCO3- ）＞c （H2CO3）＞c （CO32- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A、鋼鐵的腐蝕過程絕大多數(shù)都是電化學腐蝕
B、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、電解CuCl2飽和溶液，生成金屬銅和氯氣
D、電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉恒容容器中，可逆反應A（g）+B（g）?3C（g）△H＜0達平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A、通入稀有氣體使壓強增大，平衡將逆向移動
B、C的正反應速率是A的逆反應速率的3倍
C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
D、移走部分C，C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

將amolH2S和1molO2置于一容積可變的容器中進行反應．在120℃、101KPa時測得反應前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2，若a的取值不同，H2S的氧化產(chǎn)物可能有下列三種情況：
（1）全部是SO2，此時a的取值范圍是
 
；
（2）全部是S，此時a的取值范圍是
 
，并且d1
 
d2（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）部分是S，部分是SO2，此時a的取值范圍是
 
．反應所生成的SO2的物質(zhì)的量為
 
mol，容器內(nèi)共有
 
mol氣體（以含a代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示反應X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0，從時間0～t3s的變化，則t2～t3時間段的變化是由下列哪項條件的改變引起的（　�。�
A、升高溫度
B、迅速縮小容器體積
C、增大X的濃度
D、增大Y的濃度

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同步練習冊答案