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【題目】分別燃燒等物質的量的下列各組物質，其中消耗氧氣的量相等的是

①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6③C7H8與C6H12④HCOOCH3與CH3COOH

A. ①③④ B. ①②③④ C. ①④ D. ①②④

【答案】B

【解析】試題分析：有機物燃燒的方程式為CnHmOz＋（n＋m/4—z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O，所以在有機物物質的量相等的條件下消耗氧氣的多少只與（n＋m/4—z/2）有關系，（n＋m/4—z/2）越大消耗的氧氣越多。則根據(jù)有機物的分子式可知①中分別是2.5、2.5，②中分別是6、6，③中分別是9、9，④中分別是2、2，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】

鐵、鋁、銅都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業(yè)生產中具有廣泛用途。請回答以下問題：

（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①銅元素位于周期表_________區(qū)；Cu+的基態(tài)價電子排布圖_________；NH4CuSO3中N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________（元素符號表示）。

②SO42-中心原子的雜化方式為_________，SO32-的價層電子互斥模型為_________。

（2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式_________。

（3）某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。

①下列說法正確的是_________。

a．因NH3和H2O都為極性分子，且它們還存在分子內氫鍵，所以氨氣極易溶于水

b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素

②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_________。

（4）下圖所示為金屬銅的一個晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則晶胞中銅原子的配位數(shù)為_________，用含有a、ρ的代數(shù)式表示的阿伏加德羅常數(shù)為：_________ mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是

A．等物質的量的兩種物質跟足量的NaOH反應，消耗NaOH的量相等

B．完全燃燒等物質的量的兩種物質生成二氧化碳和水的量分別相等

C．一定條件下，兩種物質都能發(fā)生酯化反應和氧化反應

D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（　�。�

純凈物

混合物

電解質

非電解質

A

鹽酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氯化銅

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

食鹽水

氧化鋁

碳酸鈉


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的選項是(　　)

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

把SO2通入紫色石蕊試液中

紫色褪去

SO2具有漂白性

B

把濃硫酸滴到pH試紙上

試紙變紅

濃硫酸具有酸性

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變淺

反應2NO2

N2O4的ΔH<0

D

向AgCl沉淀中滴加KI溶液

白色沉淀

變?yōu)辄S色

溶度積:AgI比

AgCl更小

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質中不含Fe、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為：

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2

【實驗一】：測定硫元素的含量反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是__________________________________________。

（2）反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______________（用化學方程式表示）。

H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式： 。

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為__________（列出表達式即可）。

【實驗二】：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。

（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.00

25.03

20.00

24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c(Fe2+) ＝___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L﹣1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　　）

A. 原素Z、W的簡單離子的電子層結構不同

B. Y的最高價氧化物的水化物能與其簡單氣態(tài)氫化物反應生成鹽且顯堿性

C. 由X元素形成的單質不一定是原子晶體

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是( )

A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵

B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為單質M能與YN2反應生成單質Y

C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力強

D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數(shù)更大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中錯誤的是

A. HA為一元強酸

B. MOH為一元弱堿

C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度

D. K點對應的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.01 mol·L－１

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