【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其他雜質(zhì)中不含Fe、S元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化),是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠(chǎng)制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2

【實(shí)驗(yàn)一】:測(cè)定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

1)鼓入空氣的作用是__________________________________________。

2)反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______________(用化學(xué)方程式表示)。

H2O2可以看作是一種很弱的酸,寫(xiě)出其電離方程式:

3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(列出表達(dá)式即可)。

【實(shí)驗(yàn)二】:測(cè)定鐵元素的含量

4中,若用鐵粉作還原劑,則所測(cè)得的鐵元素的含量_______(填偏大、偏小無(wú)影響)。

5中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有_______

6)某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.00

25.03

20.00

24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) ___________

【答案】(14分)(1) 提供反應(yīng)物O2,排出裝置中生成的SO2使之完全被乙吸收(2分)

2Na2SO3+H2O2Na2SO4+H2O2分) H2O2H++HO2-2分)

32分);(4)偏大(2分)

5250mL容量瓶(2分);(60.5000mol/L 2分)。

【解析】試題分析:(1)鼓入空氣的作用是提供反應(yīng)物O2,排出裝置中生成的SO2使之完全被乙吸收;(2SO2NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3, Na2SO3有還原性,容易被氧化劑氧化為Na2SO4。反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是將Na2SO3氧化為Na2SO4。反應(yīng)的方程式是:Na2SO3+H2O2Na2SO4+H2OH2O2可以看作是一種很弱的酸,其電離方程式是H2O2H++HO2-;(3)根據(jù)題意可知:n(S)=(m2÷233g/mol)=m2/233mol;則該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[(m2/233mol×32g/mol)÷m1] ×100%=。(4中,若用鐵粉作還原劑,則溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量增大,消耗的KMnO4溶液的體積偏多,故使所測(cè)得的鐵元素的含量偏大;(5中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有250ml的容量瓶;(6)分析表格數(shù)據(jù)可知低三次實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積誤差偏大,應(yīng)該舍去,則KMnO4溶液的體積平均是(25.00+25.03+24.97ml÷3=25.00mln(KMnO4)=" 0.1" 000mol/L×0.025L=0.0025mol。根據(jù)反應(yīng)方程式:5Fe2++ 8H++MnO4=5Fe3++Mn2++4H2O可知n(Fe2+)=5n(MnO4)=0.0125mol;則c(Fe2+)= n(Fe2+)÷V=0.0125mol÷0.025ml=0.5000mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<Z B. WX形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

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C.2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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⑴裝置乙的作用是__________。為防止污染空氣,尾氣中含有的_____需要進(jìn)行吸收處理。

⑵由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有__________。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為___________

⑶若在⑵中灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究。

取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。

則曲線(xiàn)c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是______(填離子符號(hào));該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是_____。

⑷若取21.0 g NaHCO3固體,加熱了t2min后,剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

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