在鋅與銅作為電極與稀硫酸組成的原電池中，下列說法正確的是

    A．鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)  B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

    C．銅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)  D．銅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為節(jié)省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），通過巧妙的構(gòu)思，設(shè)計(jì)了比較銅、鋅金屬活動性相對強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)．試填寫下列空白：
（1）甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），向燒杯中小心加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是
鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡
鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡
．甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是
鋅能置換出酸中的氫，而銅不能
鋅能置換出酸中的氫，而銅不能
．
（2）乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加
硫酸銅
硫酸銅
溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是
鋅片上有紅色的銅析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快
鋅片上有紅色的銅析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快
．
乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動性相對強(qiáng)弱的結(jié)論所依據(jù)的原理是
活潑金屬可以把不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來（或Zn、Cu、稀硫酸組成原電池，Zn為負(fù)極）
活潑金屬可以把不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來（或Zn、Cu、稀硫酸組成原電池，Zn為負(fù)極）
．
（3）丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑
硫酸銅
硫酸銅
 溶液（作為電解液）．反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．實(shí)驗(yàn)中的明顯現(xiàn)象是
陰極上有紅色銅析出，陽極附近有氣體產(chǎn)生
陰極上有紅色銅析出，陽極附近有氣體產(chǎn)生
．
（4）請你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)（試劑、儀器自選），探究和證實(shí)鋅、銅金屬活動性的相對強(qiáng)弱（簡要說明操作和現(xiàn)象）
分別取一小片銅片與鋅片置于兩支試管中，向試管中加入少量淺綠色的FeCl2溶液，片刻后，加鋅片的試管中溶液的顏色褪去，溶液近乎無色（其他可行答案也可）
分別取一小片銅片與鋅片置于兩支試管中，向試管中加入少量淺綠色的FeCl2溶液，片刻后，加鋅片的試管中溶液的顏色褪去，溶液近乎無色（其他可行答案也可）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖南省、醴陵四中高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

在鋅與銅作為電極與稀硫酸組成的原電池中，下列說法正確的是

    A．鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)  B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

    C．銅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)  D．銅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在鋅與銅作為電極與稀硫酸組成的原電池中，下列說法正確的是


  1. A.
    鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
  2. B.
    鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
  3. C.
    銅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
  4. D.
    銅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖南省醴陵二中、醴陵四中高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：單選題

在鋅與銅作為電極與稀硫酸組成的原電池中，下列說法正確的是

A．鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．銅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．銅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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