下列說法或表示方法中正確的是（ ）
A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B.由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C.由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1可知，H2的燃燒熱為-571.6 kJ·mol－1
D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（ �。�
A．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+
B．強堿性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－
C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－
D．由H2O電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是( )
①氫原子得到一個電子后最外層電子達到穩(wěn)定結構 ②氫分子的結構式為H—H
③與堿金屬元素形成離子化合物M+[∶H]- ④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D
順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10；E的單
質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；
B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含
有42mol電子。回答下列問題：
(1) E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化學鍵類型有
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
（用化學式表示）；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式 ，
該化合物類型為 （填“共價化合物”或“離子化合物”）
（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式
；寫出題中生成M的化學方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．原子的電子層數越多，原子半徑越大
B．同族元素相差的原子序數可能為16、26、36、46
C．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D．鹵族元素的單質均有氧化性，最高正價都是＋7
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科目：高中化學 來源： 題型：
檸檬酸的結構簡式如圖，下列說法正確的是
A．檸檬酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
B．1 mol檸檬酸可與4 mol NaOH發(fā)生中和反應
C．1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應生成生成1.5 mol H2
D．檸檬酸與O2在Cu作催化劑，加熱的條件下，能發(fā)生氧化反應
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