A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D

順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單

質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；

B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含

有42mol電子。回答下列問(wèn)題：

(1) E元素在周期表中的位置                 ；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有     

                        

   （2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是                           

       （用化學(xué)式表示）；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式                        ，

        該化合物類型為          （填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）

   （3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式                         

                              ；寫出題中生成M的化學(xué)方程式                          

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)或操作正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （      ）                                                                                                         (　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．  已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的

能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)

和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（     ）

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1可知，H2的燃燒熱為-571.6 kJ·mol－1

D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI             B．原子半徑：Na＞Mg

C．酸性：H2SO3＞H2SO4                 D．還原性：S2－＞Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋6 H＋＋2H3AsO3=== 2As ＋3SnCl62－＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3          ②還原性：Cl－＞As     ③ 每生成1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol       ④ M為OH－         ⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤        B．①②④⑤       C．①②③④         D．只有①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某氣態(tài)烴A與H2的相對(duì)密度為14，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：

    已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1 mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2 mol CO2，F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G。

Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77 g/L，H與足量D反應(yīng)生成I。

(1)A中官能團(tuán)的名稱為            ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                         。

(2)G的分子式為              ，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為                。

(3)寫出下列化學(xué)方程式：

②                                                                  ；

⑥                                                               ；

(4)F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                                                   。

(5)I有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體有如下特征：

①分子中含有五元環(huán)結(jié)構(gòu)；②1 mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能生成1 mol CO2；③1 mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)，能生成1.5 mol H2；④環(huán)上的一氯代物只有三種。則滿足以上條件的有機(jī)物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

 

                                                                                   

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氟里昂（CCl2F2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷劑，但近年的研究表明，它會(huì)破壞臭氣層�，F(xiàn)科學(xué)家研究出它的一種替代品：CH2F2（二氟甲烷），關(guān)于二氟甲烷的敘述不正確的是

A．它可能是甲烷與氟氣發(fā)生取代的產(chǎn)物       B．它有兩種同分異構(gòu)體

C．它屬于烴的衍生物                                   D．它不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案