Question

4．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：x A（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率V_c=$\frac{1}{2}$V_a，反應(yīng)2min時(shí)A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．回答下列問題：
1、化學(xué)反應(yīng)方程式中，x=2，y=3，p=1，q=6
2、如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol  則該反應(yīng)的△H＜ 0；（填“＞、＜或=”）
3、如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率增大（填：“增大”“減小或“不變”）．
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睿骸霸龃蟆薄皽p小或“不變”）理由是壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減�。�

Answer 1

分析 平均反應(yīng)速率v_C=$\frac{1}{2}$v_A；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，
則v_A=$\frac{\frac{amol}{2L}×\frac{1}{3}}{2min}$=$\frac{a}{12}$mol/（L•mim），v_C=$\frac{a}{24}$mol/（L•mim），
B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，
v_B=$\frac{\frac{\frac{a}{2}mol}{2L}}{2min}$=$\frac{a}{8}$mol/（L•mim），
有a mol D生成，v_D=$\frac{\frac{amol}{2L}}{2min}$=$\frac{a}{4}$mol/（L•mim），
由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)為2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
    2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
開始a       b        0     0
轉(zhuǎn)化        a              2a
平衡                       2a
結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響來解答．

解答 解：（1）平均反應(yīng)速率v_C=$\frac{1}{2}$v_A；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，
則v_A=$\frac{\frac{amol}{2L}×\frac{1}{3}}{2min}$=$\frac{a}{12}$mol/（L•mim），v_C=$\frac{a}{24}$mol/（L•mim），
B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，
v_B=$\frac{\frac{\frac{a}{2}mol}{2L}}{2min}$=$\frac{a}{8}$mol/（L•mim），
有a mol D生成，v_D=$\frac{\frac{amol}{2L}}{2min}$=$\frac{a}{4}$mol/（L•mim），
由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)為2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
故答案為：2；3；1；6；
（2）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，則升高溫度逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，
故答案為：＜；
（5）①將容器的容積變?yōu)?L，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率增大，
故答案為：增大；
②將容器的容積變?yōu)?L，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：減小；壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減�。�

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、反應(yīng)速率及平衡移動的影響因素，綜合性較強(qiáng)，注重高考�？伎键c(diǎn)的考查，題目難度中等．