14．（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體
E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
（2）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
①如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDE（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
③請(qǐng)計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為2.0g．某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2．由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g．
④根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是濃硫酸稀釋放出大量的熱，將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且邊加邊攪拌．

分析 （1）A．瓷坩堝中二氧化硅與NaOH、碳酸鈉等反應(yīng)；
B．俯視刻度線定容后，水加少了，則溶液體積偏小；
C．分液時(shí)避免上下液體混合；
D．托盤天平的感量為0.1g；
E．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；
（2）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟選擇合適的儀器；
②容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲(chǔ)存溶液等；
③依據(jù)m=CVM計(jì)算需要的氫氧化鈉的質(zhì)量；依據(jù)托盤天平的使用方法讀取燒杯的質(zhì)量；
④根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答．

解答 解：（1）A．瓷坩堝中二氧化硅與NaOH、碳酸鈉等反應(yīng)，則不能用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉，故A正確；
B．俯視刻度線定容后，水加少了，則溶液體積偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏大，故B正確；
C．分液時(shí)避免上下液體混合，則分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D．托盤天平的感量為0.1g，則用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體或用托盤天平稱量11.8g氯化鈉晶體，故D錯(cuò)誤；
E．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，可選結(jié)晶法分離，故E正確；
故選D．
（2）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有：計(jì)算、稱量（量�。�、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用的儀器有：托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒杯和分液漏斗，要配置450ml溶液應(yīng)選擇500ml容量瓶，所有用不到的儀器：AC；還需要的儀器：玻璃棒和燒杯；
故答案為：AC；玻璃棒、燒杯；
②容量瓶只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，
故答案為：BCDE；
③要配置450ml0.1mol•L-1NaOH溶液應(yīng)選擇500ml容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
托盤天平使用應(yīng)遵循左物右碼的原則，物碼放反，則砝碼的質(zhì)量等于物的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，則質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，所以實(shí)際質(zhì)量=30g-2.6g=27.4g，
故答案為：2.0；27.4；
④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配0.5mol•L-1硫酸溶液500mL，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6mL，濃硫酸稀釋放出大量的熱，將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且邊加邊攪拌；
故答案為：13.6；濃硫酸稀釋放出大量的熱，將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且邊加邊攪拌．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意托盤天平、容量瓶的使用方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：x A（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率Vc=$\frac{1}{2}$Va，反應(yīng)2min時(shí)A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．回答下列問(wèn)題：
1、化學(xué)反應(yīng)方程式中，x=2，y=3，p=1，q=6
2、如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol  則該反應(yīng)的△H＜ 0；（填“＞、＜或=”）
3、如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率增大（填：“增大”“減小或“不變”）．
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小（填：“增大”“減小或“不變”）理由是壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為ρ g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為a mol•L-1，則所溶解的NH3的體積為$\frac{22400a}{1000ρ-17a}$L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有下列物質(zhì)：A．SiO2、B．金剛石、C．白磷、D．NH3、E．干冰、F．冰、G．固體氬 H、CH4
（1）屬于原子晶體的化合物是A （填字母，下同），直接由原子構(gòu)成的分子晶體是G．
（2）由極性鍵構(gòu)成的極性分子是DF，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是EH，由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是C．
（3）VSEPR模型與分子構(gòu)型一致的化合物分子是EH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填字母），
②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒 （填儀器名稱）．
③下列有關(guān)容量瓶使用說(shuō)法不正確的是bd
a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液．其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→再倒立觀察是否漏夜．
b．不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液．
c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體．
d．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏�。�
（2）在配制NaOH溶液時(shí)：
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度＞（填“＞”、“＜”或“=”） 0.1mol•L-1．
（3）在配制硫酸溶液時(shí)：
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）mL；
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好；
③配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．今有a•鹽酸  b•硫酸  c•醋酸三種酸：
（1）若物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，則三種酸溶液的pH由大到小的順序是c＞a＞b；（用a、b、c表示，下同）
（2）若三種酸的pH相同，則三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
（3）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入等濃度的NaOH溶液，則恰好中和時(shí)所消耗的NaOH溶液的體積由大到小的順序是b＞a=c．
（4）同體積、同pH的三種酸中，分別加入等濃度的NaOH溶液，則恰好中和時(shí)所消耗的NaOH溶液的體積由大到小的順序是c＞a=b．
（5）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅（Zn）充分反應(yīng)后，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是b＞a=c．
（6）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅（Zn）充分反應(yīng)后，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是a=b＜c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：2的是（　�。�
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．0.05mol某烴完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和5.4g水．
（1）通過(guò)計(jì)算寫出該烴的分子式．
（2）若該烴的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用系統(tǒng)命名法命名．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)將4g的NaOH溶于一定質(zhì)量的水中，若要使溶液中H2O與 NaOH的物質(zhì)的量之比為20：1，試求算：
①滿足條件要求所需要的水的質(zhì)量為36g．
②若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，則反應(yīng)所消耗的H2SO4的體積為50mL．
③若測(cè)得該溶液的密度為1.1g/cm3，則該溶液體積為36.4mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），同時(shí)可知溶液中鈉離子的濃度c（Na+）為2.75 mol/L（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．

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