下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
分析：A．反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘合性；
B．反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水；
C．結(jié)合生成絡(luò)離子，溶液為血紅色；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性溶液中不會生成OH-．
解答：解：A．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘合性，則盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞，故A正確；
B．氯氣有毒，用堿吸收，反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，結(jié)合生成絡(luò)離子，溶液為血紅色，則用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，故C正確；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性溶液中不會生成OH-，則酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的離子反應(yīng)為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意D中的氧化還原為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省杭州市七校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學(xué)清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機(jī)物，無機(jī)鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學(xué)清洗劑有高純水、有機(jī)溶劑、雙氧水、濃酸、強(qiáng)堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應(yīng)25～35 min，效果良好。

回答下列問題

（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么?用化學(xué)方程式加以解釋                           ；

（2）寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式                                    ，對單晶制絨1990年化學(xué)家Seidel提出了一種的電化學(xué)模型，他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH一反應(yīng)，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4�；诖嗽矸治龇磻�(yīng)中氧化劑為                     。

（3）本�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，為驗(yàn)證Seidel的理論是否正確，完成以下實(shí)驗(yàn)：

 

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

事實(shí)一

水蒸汽在600℃時(shí)可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。

事實(shí)二

盛放于鉑或石英器皿中的純水長時(shí)間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。

事實(shí)三

普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。

事實(shí)四

在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點(diǎn)著后燜燒，可劇烈放出H2。

事實(shí)五

1g（0.036mo1）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預(yù)熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。

 

結(jié)論：從實(shí)驗(yàn)上說明堿性水溶液條件下，H2O可作                 劑；NaOH作               劑，降低反應(yīng)             。高溫?zé)o水環(huán)境下，NaOH作               劑。

（4）在太陽能電池表面沉積深藍(lán)色減反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）與氨氣（NH3）在等離子體中反應(yīng)。硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應(yīng)。下列關(guān)于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是                。

A．在使用硅烷時(shí)要注意隔離空氣和水，SiH4能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；

B．硅烷與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反應(yīng)中NH3作氧化劑；

C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學(xué)穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應(yīng)；

D．氮化硅晶體中只存在共價(jià)鍵，Si3N4是優(yōu)良的新型無機(jī)非金屬材料。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題

氯氣有毒，且大量制取的難度較大、污染嚴(yán)重，在培養(yǎng)皿中研究氯氣的性質(zhì)可實(shí)現(xiàn)“綠色實(shí)驗(yàn)”。在培養(yǎng)皿的點(diǎn)滴板中央孔穴中滴加能生成氯氣的試劑（如漂白精與鹽酸），然后分別滴加所要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的試劑，如圖。下列是某學(xué)生觀察到的現(xiàn)象、解釋與結(jié)論，其中不符合事實(shí)的是
[     ]
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 
解釋
結(jié)論
A. 淀粉KI溶液變藍(lán)  氯氣置換出KI中的碘使淀粉變藍(lán) 非金屬性：Cl >I
B. Na2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀   氯氣置換出Na2S中的硫 非金屬性：Cl >S
C. 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色  氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸 氯氣具有漂白性
D. FeCl3和KSCN溶液的小液滴變紅  FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再與
KSCN溶液反應(yīng)變紅		 氯氣具有強(qiáng)氧化性

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