【題目】括號內物質為雜質,下列除去雜質的方法不正確的是( )
A.乙醇(水):先加生石灰后蒸餾
B.溴苯(溴):用NaOH溶液洗滌后分液
C.乙烷(乙烯):用溴水洗氣
D.乙酸乙酯(乙酸):用NaOH溶液洗滌后分液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)
B. 點②所示溶液中:c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1
C. 點③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4) > c(C2O42—)
D. 滴定過程中可能出現:c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中,加入適量的CCl4 , 然后振蕩,靜置,產生的現象是( )
A.溶液分層,上層幾乎無色,下層紫紅色
B.溶液分層,上層紫紅色,上層幾乎無色
C.溶液分層,上層幾乎無色,下層橙紅色
D.溶液呈紫紅色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)對于下列反應:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ,如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_________,用O2濃度變化來表示的反應速率為_________。如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應達平衡,若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min),那么2min時SO2的濃度為_________。
(2)下圖表示在密閉容器中反應:2SO2+O22SO3 △H<0達到平衡時,由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況,a~b過程中改變的條件可能是________;b~c過程中改變的條件可能是_________;
(3)以上反應達平衡后,若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍,達新平衡時,容器內溫度將_______(容器不與外界進行熱交換,填“升高”或“降低”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,其中Z為金屬且Z的原子序數為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物,常溫下n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質,t的水溶液顯堿性且焰色反應呈黃色,上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:Z>Y
B. 化合物p中只存在離子鍵
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X
D. 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應
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【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位。請回答下列問題。
(1)生物體的有機物可以通過顏色反應加以區(qū)別鑒定,Ⅱ、Ⅲ使用___________染色,依次呈現________、________;________可用蘇丹Ⅲ染液鑒定而呈現________;使用________鑒定Ⅳ時,加_________________,搖勻后呈現________。
(2)組成Ⅱ、Ⅲ的基本單位共有________種,堿基共有______種。
(3)Ⅳ的結構具有多樣性的直接原因是_______________________________________。
(4)由小分子物質X、Y、Z、P生成大分子物質Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的過程中,有一共同的生成物是________。
(5)相同質量的Ⅴ氧化分解供能時釋放的能量遠遠多于Ⅰ,原因是Ⅴ中________含量高。
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【題目】下列電離方程式中正確的是( )
A.KOH═K++OH﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.H2SO4═2H++SO42﹣
D.Fe2(SO4)3═Fe23++3SO42﹣
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【題目】[化學—選修5:有機化學基礎]有機物F是一種香料,其合成路線如圖所示:
(1)A的名稱為 ,試劑X的結構簡式為 ,步驟Ⅵ的反應類型為 。
(2)步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為 、 。
(3)步驟Ⅱ反應的化學方程式為 。
(4)滿足括號中條件(①苯環(huán)上只有兩個取代基,②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應)的E的同分異構體有 種,其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結構簡式為 。
(5)依據題中信息,完成以為原料制取的合成路線圖。
合成路線圖示例如下:
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