【題目】下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是(

A.水降溫結(jié)冰

B.水電解得到氧氣與氫氣

C.NaCl晶體熔化

D.NaOH溶于水

【答案】A

【解析】

A.水降溫結(jié)冰屬于物理變化,化學(xué)鍵不變,A正確;

B.水電解得到氧氣與氫氣屬于化學(xué)變化,有化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成,B錯誤;

CNaCl的融化過程中,NaCl發(fā)生電離,電離出Na+Cl-,化學(xué)鍵被破壞,C錯誤;

DNaOH溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子,離子鍵被破壞,D錯誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅元素位于元素周期表中第ⅠB族,在化合物中其化合價可以呈現(xiàn)+1、+2 價。銅的單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的應(yīng)用。

Ⅰ.CuSO4和Cu(NO3)2是常見的+2價銅的化合物,有較為廣泛的應(yīng)用。

(1)向CuSO4溶液中滴加氨水,最后可以得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________________________。

②比較NH3 和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H鍵角的大。篘H3___________[Cu(NH3)4]2+(填“>”或“<”),并說明理由________________________。

(2)制備Cu(NO3)2的一種方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入銅,反應(yīng)一段時間后,加熱即可得到Cu(NO3)2。

①NO3- 的立體構(gòu)型的名稱為_______________,N原子的雜化方式為________________。NO3- 的一種等電子體為________________________

②N2O4會發(fā)生類似于水的自偶電離N2O4NO++NO3- ,制備無水Cu(NO3)2的化學(xué)方程式為__________________________________________

Ⅱ.CuCl是較為常見的+1價銅的化合物。

(3)基態(tài)Cu+ 的價層電子排布式為________________________。

(4)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,C1原子位于立方體的頂點和面心,Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。

①每個Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的密度為ρg/cm3,CuCl的摩爾質(zhì)量為M g/mol,計算晶胞中距離最近的兩個Cu原子間的距離為___________pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50.0mL Na2CO3Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后,得到沉淀14.51g,將沉淀用過量稀HNO3處理后,沉淀質(zhì)量減少到4.66g,并有氣體放出,試計算

(1)原溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為______________

(2)生成氣體的體積(標準狀況)為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖,下列說法不正確的是( )

A. 若圖1表示細胞鮮重,則A、B化合物依次是H2O、蛋白質(zhì)

B. 若圖2表示組成人體細胞的元素含量,則a、b、c依次是O、C、H

C. 地殼與活細胞中含量最多的元素都是a,因此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物的含量,則A化合物具有多樣性,其中含的元素為CH、O、N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物F()為一種高分子樹脂,其合成路線如下:

已知:①A為苯甲醛的同系物,分子中無甲基,其相對分子質(zhì)量為134;

請回答下列問題:

(1)X的化學(xué)名稱是_________________

(2)E生成F的反應(yīng)類型為_________________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(4)由B生成C的化學(xué)方程式為_________________。

(5)芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分異構(gòu)體能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體,分子中只有1個側(cè)鏈,核磁共振氫普顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡式___________、__________

(6)寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料—聚甲基丙烯酸羥乙酯()的合成路線(無機試劑自選):_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是生物體內(nèi)四種有機物的組成與功能關(guān)系圖,有關(guān)敘述錯誤的是

A. 小麥種子細胞中,物質(zhì)A是葡萄糖,物質(zhì)E是淀粉

B. 相同質(zhì)量的EF徹底氧化分解,釋放能量較多的是F

C. 物質(zhì)C的種類約有20種,基本組成元素是C、HO、N

D. SARS病毒的物質(zhì)H徹底水解后,產(chǎn)物是CO2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì),下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(

A.乙醇():先加生石灰后蒸餾

B.溴苯():用NaOH溶液洗滌后分液

C.乙烷(乙烯):用溴水洗氣

D.乙酸乙酯(乙酸):用NaOH溶液洗滌后分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:

①反應(yīng)INO +O3===NO2+O2,生成標準狀況下11.2 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol

②反應(yīng)中,當n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________

(2)吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

(3)裝置中,酸性條件下NOCe4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3、NO2,請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3NO2時的離子方程式____________________________________

(4)裝置的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時生成的Ce4+在電解槽的_____________(填陽極陰極),同時在另一極生成S2O42的電極反應(yīng)式為_________________________________

(5)取少量裝置所得的產(chǎn)品溶于水,溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】125℃,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液

① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是_________________________

2清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是將水瓶中的水垢用碳酸鈉飽和溶液浸泡后加水沖洗,再加入鹽酸即可,請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________、_____________ 。

3Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32-水解的緣故,請設(shè)計簡單的實驗事實證明之____________________。

4電離平衡常數(shù)(用K表示)是一種平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)(K

7.2×10-4

K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

3.0×10-8

氫氟酸的電離方程式為____________________,次氯酸電離平衡常數(shù)的表達式為_______________。

525℃時,pH=3HF溶液中,未電離的氟化氫物質(zhì)的量濃度為_______________________mol/L。

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