一些殺菌、鎮(zhèn)痛的藥物可由植物的種子、根皮提煉得到,如丁香酚、丹皮酚,其結(jié)構(gòu)如下:

請回答:
(1)丁香酚和丹皮酚都具有殺菌作用,其原因可能是含有
 
(填官能團的名稱).
(2)丁香酚和丹皮酚都能發(fā)生的反應(yīng)類型為
 
(填字母序號).
A.加成反應(yīng)    B.加聚反應(yīng)    C.取代反應(yīng)D.消去反應(yīng)
(3)丁香酚發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子的化學方程式為
 
.丁香酚發(fā)生反應(yīng)如下圖所示.

已知:
③丹皮酚在“一定條件”生成的物質(zhì)與D互為同分異構(gòu)體.
(4)丁香酚→A過程中加入NaOH溶液的原因是
 

(5)寫出一種同時符合以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 

a.苯環(huán)上連接兩種基團
b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色
c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
d.核磁共振氫譜顯示含有五種氫原子
(6)D→E反應(yīng)的化學方程式為
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:(1)丁香酚和丹皮酚都含有酚羥基,具有殺菌作用;
(2)根據(jù)物質(zhì)含有的官能團及苯環(huán)分析解答;
(3)丁香酚發(fā)生烯烴的加聚反應(yīng)生成高分子化合物;
(4)丁香酚與氫氧化鈉反應(yīng)得到A(丁香酚鈉),A發(fā)生碳碳雙鍵的臭氧氧化反應(yīng),可以氧化酚羥基,B酸化會生成酚羥基,故丁香酚與氫氧化鈉反應(yīng)目的是保護酚羥基,防止被氧化;
(5)(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為,B為,C為,D為,E為,據(jù)此解答.
解答: 解:(1)丁香酚和丹皮酚都含有酚羥基,具有殺菌作用,故答案為:酚羥基;
(2)丁香酚含有酚羥基,可以發(fā)生取代反應(yīng),含有苯環(huán)與碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),丹皮酚含有有酚羥基,可以發(fā)生取代反應(yīng),含有苯環(huán)、羰基,可以發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生加聚反應(yīng)、消去反應(yīng),二者都能發(fā)生的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、取代反應(yīng),故答案為:AC;
(3)丁香酚發(fā)生烯烴的加聚反應(yīng)生成高分子化合物,該反應(yīng)方程式為:
故答案為:;
(4)丁香酚與氫氧化鈉反應(yīng)得到A(丁香酚鈉),A發(fā)生碳碳雙鍵的臭氧氧化反應(yīng),可以氧化酚羥基,B酸化會生成酚羥基,故丁香酚與氫氧化鈉反應(yīng)目的是保護酚羥基,防止被氧化,故答案為:保護丁香酚中的酚羥基被臭氧氧化;
(5)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為,B為,C為,D為,E為,
D的同分異構(gòu)體符合:a.苯環(huán)上連接兩種基團,b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色,含有酚羥基,c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,d.核磁共振氫譜顯示含有五種氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體有:,
故答案為:;
(6)D→E反應(yīng)的化學方程式為:
故答案為:
點評:本題考查有機物推斷、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體等,難度中等,需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,側(cè)重考查學生對知識的遷移應(yīng)用.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料,以二氧化氮作氧化劑,它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣.已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1;
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1
則N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=
 

請寫出N2H4和NO2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

為減少SO2的排放,常采取的措施有:將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.已知:
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H=-241.81kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g);△H=-110.51kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時,根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法.請完成下列問題.
(1)用10%(密度為1.01g?cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液.
①計算:需
 
g10%(密度為1.0lg?cm-3)的NaOH溶液,其體積為
 
mL(保留一位小數(shù)),需加
 
mL水進行稀釋.
②量。河
 
mL量筒量取10%的NaOH溶液,量取時視線要跟量筒內(nèi)液體
 
相切,然后倒入燒杯里,用
 
mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里.(可供選擇的量筒規(guī)格有:5mL、10mL、25mL、50mL)
③溶解:用
 
(填儀器名稱)將上述溶液攪拌均勻,即得27.5g2%的NaOH溶液.
(2)把98%(密度為1.84g?cm-3)的濃硫酸稀釋成3mol?L-1的稀硫酸100mL,回答下列問題:
①需要量取濃硫酸
 
mL(保留一位小數(shù)).
②配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是
 

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將洗滌液注入容量瓶中,并重復(fù)操作兩次
C.把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D.根據(jù)計算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶的塞子,振蕩,搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使液面達到刻度線
H.繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水,使液面接近刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實驗中發(fā)生的有關(guān)問題.
Ⅰ.探究上述四種酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖1裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括(可選多項,下同)
 

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C.通入Y氣體后開始沉淀D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
由此可得到的結(jié)論是
 

A.HNO3的酸性比H2SO4
B.鹽酸的酸性比H2SO3
C.BaSO3能溶于鹽酸
D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2
E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ、如圖2是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實驗裝置圖,請回答下列問題:
(2)實驗裝置甲燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體的原因是(寫化學方程式):
 

(3)當反應(yīng)結(jié)束后若銅有剩余,若通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)再加入稀硫酸,又可繼續(xù)反應(yīng),產(chǎn)生無色無味的氣體,此時的離子方程式可表示為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,再用酸除去
B、日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素13153I與13755Cs的中子數(shù)相等
C、鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
D、海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機,向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目:高中化學 來源: 題型:

石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2減少且pH增大的是( 。
A、CaCl2溶液.
B、FeCl3溶液
C、NaOH溶液
D、Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,將2×10-5mol/L的NaCl溶液和2×10-5mol/L的AgNO3溶液混合,下列說法正確的是(設(shè)混合溶液在過程中體積不變)(  )
A、溶液混合后,沒有AgCl沉淀生成
B、若等體積混合,則一定有AgCl沉淀生成
C、若等體積混合,無法確定是否有AgCl沉淀生成
D、若不等體積混合,無法確定是否有AgCl沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學式表示的物質(zhì),只具有3種同分異構(gòu)體的是(  )
A、C2H6O
B、C3H7Cl
C、C5H10
D、C5H12

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