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在飽和碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，邊加入邊攪拌，最初無氣體產生，溶液變渾濁，其原因是________，化學反應方程式為________．繼續(xù)滴入稀鹽酸有氣體放出，溶液變澄清，其原因是________，化學反應方程式為________．

答案：
解析：

　　答案：Na2CO3與鹽酸反應生成NaHCO3，相同條件下NaHCO3溶解度比Na2CO3��；Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；NaHCO3與鹽酸反應生成CO2氣體和NaCl、NaCl溶解度比Na2CO3大；NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O．

　　解析：Na2CO3的溶解度大于相同條件下NaHCO3的溶解度，當在飽和Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時，發(fā)生反應：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3而析出NaHCO3晶體．繼續(xù)加入鹽酸時發(fā)生反應：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，NaCl溶解度較大，溶液澄清，生成CO2氣體．

　　評注：一般正鹽的溶解度比酸式鹽小，但NaHCO3例外．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知乙醇可以和氯化鈣反應，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有關試劑的部分數(shù)據如下：
物　質 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g/cm3）
乙　醇 -117.0 78.0 0.79
乙　酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
濃硫酸（98%） - 338.0 1.84
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘
③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．
④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥．

請根據題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：
在一個30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻（藥品總用量不能超過10mL）
在一個30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻（藥品總用量不能超過10mL）
，寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：
BC
BC
（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：
反應物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物隨產物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其他副反應
反應物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物隨產物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其他副反應
．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：
在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現(xiàn)，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺
在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現(xiàn)，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺
；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去
碳酸鈉、乙醇
碳酸鈉、乙醇
（填名稱）雜質；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為
B
B
（填字母）．
A．P2O5  B．無水Na2SO4  C．堿石灰  D．NaOH固體
（5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），試分析與上圖的裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能團分別是
羥基
羥基
、
羧基
羧基

（2）裝置中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（3）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（4）該反應屬于哪類反應類型
BDE
BDE
．
A．加成反應    B．取代反應    C．水解反應    D．酯化反應     E．可逆反應
（5）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
．
（6）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）．在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體．請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？
水浴微熱、用熱毛巾熱敷
水浴微熱、用熱毛巾熱敷
．
（7）乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應產生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
溴水顏色褪去
溴水顏色褪去
；其反應方程式為
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
．
此外，乙烯能用來生產環(huán)氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：

工藝二：

根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，因此，在實際生產中，應采用
工藝二
工藝二
（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經濟．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南京一模）乙酰水楊酸即阿司匹林，可通過水楊酸與乙酸酐反應制得：

乙酰水楊酸能與碳酸鋪反直生成水溶性鹽，而副產物聚合物不溶于碳酸鈉溶液．
藥品名稱 相對分子質量 熔點（℃） 沸點（℃） 溶解度（g/100mL水）
水楊酸 138.12 159 211（2.66kPa） 微溶于冷水，易溶于熱水
乙酸酐 102.09 -73 139 在水中逐漸分解
乙酰水楊酸 180.16 135～138 微溶于水
制取乙酰水楊酸的定驗步驟如下
（1）投料．在125ml的錐形瓶中依次加2g水楊酸，5ml 乙酸酐，5滴濃硫酸，小心旋轉錐形瓶使水楊酸全部溶解后，加熱5～1Omin，控帶嘗試在85～95℃．
①試劑添加時如果先加水楊酸鞠和濃硫酸，產率會降低，原因是
水楊酸會被氧化
水楊酸會被氧化
．
②最合適的加熱方法是
水浴加熱
水浴加熱
．
（2）粗產品結晶．取出錐形瓶，邊搖邊滴加1ml冷水，然后快速加入50ml 冷水，立即進入冰浴冷卻．待晶體完全析出后用布氏漏斗抽濾，用少量冰水分兩次洗滌稚形瓶后，再洗滌晶體，抽干．洗滌晶體要用少量冰水的原因是
減少晶體的溶解
減少晶體的溶解
．
（3）粗產品提純．將粗產品轉移到150ml燒杯中．在攪拌下慢慢加入適量
飽和碳酸鈉溶液
飽和碳酸鈉溶液
，加完后繼續(xù)攪拌幾分鐘，直到
無二氧化碳氣體產生
無二氧化碳氣體產生
為止．抽濾，副產物聚合物被濾出，用5～10mL水沖洗漏斗，合并濾液，倒入預先盛有4-5ml．濃鹽酸和l0ml水配成溶液的燒杯中，攪拌均勻，即有乙酰水楊酸沉淀析出．
（4）純度檢驗．檢驗粗產品中是否含有水楊酸，可取少許產品加入盛有5mL水的試管中，加入 1～2滴
三氯化鐵或FeCl3
三氯化鐵或FeCl3
溶液．觀察有無顏色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室我們可以用如圖甲所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：精英家教網
（1）下列有關該實驗的敘述中，正確的是
 
（填序號）
①向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加乙酸
②飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸乙酯中殘留的乙酸
③乙酸乙酯是一種無色透明、有香味的油狀液體
④向a試管中加入幾塊碎瓷片的作用是防止加熱時液體暴沸
（2）濃硫酸除了催化劑的作用外，另一作用是：
 

（3）裝置中投蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，有同學建議用如圖乙裝置來吸收就可插入溶液中，你覺得是否可行
 
（填“是”或“否”）．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
 

（5）a試管中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）裝置中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
（2）該反應屬于哪類反應類型
 
．
A．加成反應 B．取代反應 C．水解反應 D．酯化反應
（3）反應中濃硫酸的作用是：
 

（4）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：
 
．

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