Question

3．某絕熱恒容容器中充入2mol•L^-1 NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1．下列分析不正確的是（　�。�

• A． 5s時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率為75%
• B． 0～3 s時(shí)v（NO₂）增大是由于體系溫度升高
• C． 3s時(shí)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
• D． 9s時(shí)再充入N₂O₄，平衡后K較第一次平衡時(shí)大

Answer 1

分析 A、分析圖象5s二氧化氮變化濃度=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
B、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱恒容容器中，反應(yīng)進(jìn)行熱量升高，反應(yīng)速率增大；
C、3s時(shí)二氧化氮反應(yīng)速率最大，但隨時(shí)間變化，速率減小，在7s后二氧化氮濃度不變是平衡狀態(tài)，此時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
D、9s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，加入N₂O₄，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)熱量降低，平衡向放熱分析進(jìn)行，平衡常數(shù)增大

解答 解：A、分析圖象5s二氧化氮變化濃度=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{1.5molL}{2mol/L}$×100%=75%，故A正確；
B、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱恒容容器中，反應(yīng)進(jìn)行熱量升高，反應(yīng)速率增大，隨反應(yīng)進(jìn)行二氧化氮濃度減小，反應(yīng)為達(dá)到平衡，0-3s時(shí)v（NO₂）增大是由于體系溫度升高，故B正確；
C、3s時(shí)二氧化氮反應(yīng)速率最大，但隨時(shí)間變化，速率減小，在7s后二氧化氮濃度不變是平衡狀態(tài)，3s此時(shí)不處于平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、9s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，加入N₂O₄，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)熱量降低，平衡向放熱分析進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，9s時(shí)再充入N₂O₄，平衡后K較第一次平衡時(shí)大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及圖象分析判斷，反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算分析、平衡狀態(tài)判斷等知識(shí)，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．