【題目】(1)已知可逆反應:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0,請回答下列問題:
①在某溫度下,反應物的起始濃度分別為c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;達到平衡后,M的轉化率為60%,此時N的轉化率為________。
②若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;達到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=________。
③若反應溫度不變,反應物的起始濃度為c(M)=c(N)=c(P)=c(Q)=2mol·L-1,此時v(正)_________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)
(2)合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,據(jù)此回答以下問題:
①根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數(shù)的值越___。
②對于合成氨反應而言,下列有關圖象一定正確的是(選填序號)_______。
③相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分數(shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分數(shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:b ________ a (填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。
【答案】25% 6 < 小 a、c < < <
【解析】
(1)①根據(jù)M的轉化率為60%計算出M的濃度變化量,利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比求出N的濃度變化量,再根據(jù)轉化率定義計算;
②由于溫度不變,則平衡常數(shù)不變,與(1)相同,利用三段式計算平衡時各組分的濃度,代入平衡常數(shù)計算.
③用濃度商Qc和平衡常數(shù)的相對大小,判斷正逆反應速率的相對大;
(2)①K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比②該反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,則K減小;
②a.先出現(xiàn)拐點的先達到平衡,則T2大,溫度高,平衡逆向移動,氨氣的體積分數(shù);
b.平衡時濃度不一定相等,平衡只是濃度保持不變的狀態(tài);
c.使用催化劑加快反應速率,對平衡無影響;
③恒容密閉容器A,反應達到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分數(shù)為a,放出熱量Q1kJ,
而恒壓密閉容器B,均充入1mol N2和3molH2,反應發(fā)生后總物質的量減少,由pV=nRT可知,相對于A來說,相當于B加壓,則平衡正向移動。
(1) ①△c(M)=60%×1molL1=0.6molL1,濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比,所以△c(N)=△c(M)=0.6molL1,故此時N的轉化率×100%=25%,
故答案為:25%;
②△c(M)=60%×1molL1=0.6molL1,則:
M(g)+N(g)P(g)+Q(g)
初始(mol/L):1 2.4 0 0
轉化(mol/L):0.6 0.6 0.6 0.6
平衡(mol/L):0.4 1.8 0.6 0.6
故該溫度下平衡常數(shù)k==0.5,
反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(M)=4molL1,c(N)=amolL1;達到平衡后,c(P)=2molL1,則:
M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ;
初始(mol/L):4 a 0 0
轉化(mol/L):2 2 2 2
平衡(mol/L):2 a2 2 2
所以平衡常數(shù)K==0.5,解得a=6,
故答案為:6;
③Qc===1>K=0.5,反應逆向進行,因此v(正)<v(逆),
(2)①該反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,則平衡常數(shù)K減小,溫度越高,K越小,
故答案為:;
②a.先出現(xiàn)拐點的先達到平衡,則T2大,溫度高,平衡逆向移動,與圖象一致,故a正確;
b.平衡時濃度不一定相等,平衡濃度取決起始濃度和轉化率,圖象表示錯誤,故b錯誤;
c.使用催化劑加快反應速率,對平衡無影響,平衡時物質的濃度不變,與圖象一致,故c正確;
故答案為:ac;
③恒容密閉容器A,反應達到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分數(shù)為a,放出熱量Q1kJ,而恒壓密閉容器B,均充入1mol N2和3molH2,反應發(fā)生后總物質的量減少,由pV=nRT可知,相對于A來說,相當于B加壓,則平衡正向移動,氨氣的體積分數(shù)變大,所以a<b,B中放出的熱量對,則Q1<Q2,熱化學方程式中反應熱為完全反應放出的熱量,而A中不能完全轉化,放出的熱量少,則Q1<92.4,
故答案為:<;<;<。
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【題目】(1)配制500mL 3.6mol/L 的稀H2SO4所需18 mol/L的濃H2SO4的體積為________mL。
(2)常溫下,將0.1 mol/L的NH4Cl溶液與0.1 mol/L的氨水溶液等體積混合,所得混合液的pH=7,則c(NH4+)=________mol/L,c(Cl-)=________mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1,取300.00 mL葡萄酒,通過適當?shù)姆椒ㄊ顾?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。
①寫出上述氧化還原反應的化學方程式:___________________
②若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內液體的體積________(填序號)。
A.=10 mL B.=40 mL C. <10 mL D. >40 mL。
③若滴定終點時PH=8.8,可選擇_______為指示劑
④滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線,則測量結果比實際值________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為:
A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;
D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 處;
E.調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下刻度。
實驗編號 | KOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時,KOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為______________(保留兩位有效數(shù)字)
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【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體的一種方案如下:
下列說法不正確的是
A.濾渣A的主要成分是
B.“合成”反應要控制溫,溫度過高,產率會降低
C.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等
D.相同條件下,凈水能力比強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素,A、B、C、D、E 是由這些元素組成的常見化合物,A、B 為廚房中的食用堿,C 是一種無色無味的氣體,C、D 都是只有兩種元素組成。上述物質之間的轉化關系為: (部分反應物戒生成物省略)。下列說法錯誤的是
A.原子半徑大小序,W>Y>Z>X
B.對應最簡單氫化物的沸點:Z>M
C.上述變化過秳中,發(fā)生的均為非氧化還原反應
D.Z 和 W 形成的化合物中一定只含離子健
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相關條件和數(shù)據(jù)見下表:
實驗編號 | 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
反應溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達平衡時間/min | 40 | 5 | 30 |
平衡時n(C)/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是( )
A.K1=K2<K3
B.升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能
C.實驗Ⅱ比實驗Ⅰ達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑
D.實驗Ⅲ達平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA和1molC,平衡正向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學用語是學習化學的重要工具,下列表示物質變化的化學用語中正確的是( )
A. 汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應:PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-
B. 利用Na2CO3溶液可除油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C. BaSO4的水溶液導電性極弱: BaSO4Ba2++SO42-
D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢:2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
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【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下:
(1)鋁硅合金材料中若含鐵,會影響其抗腐蝕性。原因是______________。
(2)焙燒除鐵反應時 Fe2O3 轉化為NH4Fe(SO4)2,Al2O3少部分發(fā)生類似反應。寫出 Fe2O3發(fā)生反應的方程式:______________。 氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖,最適宜焙燒溫度為______________。
(3)若操作①中所得溶液中加入過量NaOH 溶液,含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為:______________。
(4)用焦炭還原SiO2、Al2O3會產生SiC等中間體。寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應生成鋁、硅單質的化學方程式并表出電子轉移的方向和數(shù)目:______________ 。
(5)已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀,當兩種沉淀共存時,上層溶液中 c(Al3+):c(Fe3+)=__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學反應速率的理解正確的是( )
A.化學反應速率是指單位時間內任一種反應物濃度的減少或生成物濃度的增加
B.化學反應速率是指某一時刻,某種反應物的瞬時速率
C.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
D.對于任何化學反應來說,反應速率越大,反應現(xiàn)象越明顯
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