【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E 是由這些元素組成的常見化合物，A、B 為廚房中的食用堿，C 是一種無色無味的氣體，C、D 都是只有兩種元素組成。上述物質之間的轉化關系為: (部分反應物戒生成物省略)。下列說法錯誤的是

A.原子半徑大小序，W＞Y＞Z＞X

B.對應最簡單氫化物的沸點:Z＞M

C.上述變化過秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應

D.Z 和 W 形成的化合物中一定只含離子健

【答案】D

【解析】

由題目可推斷出 X，Y，Z，W，M 分別是 H，C，O，Na，Cl 這五元素。

A選項，原子半徑大小順序為 Na>C>O>H，故A正確；

B選項，Z對應的簡單氫化物為H2O，M對應的簡單氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點反常高，故B正確；

C選項，上述變化為復分解反應，故C正確；

D選項，O和Na可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3樣品中含有KCl和NaCl雜質。經(jīng)分析知含鈉31.5%，含氯27.08%(以上均為質量分數(shù))，樣品中含Na2CO3的質量分數(shù)為(　　)

A.25%

B.50%

C.80%

D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】800℃時，可逆反應 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù) K=1，800℃時，測得某一時刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（　�。�

物質

CO

H2O

CO2

H2

濃度/molL-1

0.002

0.003

0.0025

0.0025

A.此時平衡逆向移動

B.達到平衡后，氣體壓強降低

C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動

D.正反應速率逐漸減小，不變時，達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為 NA

B.0.5mol 雄黃(As4S4，結構為)含有 NA 個 S-S 鍵

C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 個 H+

D.標準狀況下，2.24 L 丙烷含有的共價鍵數(shù)目為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：

根據(jù)流程推測，下列判斷不正確的是( )

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用

C.NaClO3與PbO2反應的離子方程式為

D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：

①在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為________。

②若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。

③若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝c(P)＝c(Q)＝2mol·L－1，此時v(正)_________v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）

（2）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

①根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越___。

②對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是(選填序號)_______。

③相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：b ________ a (填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

a

2

b

c

d

e

3

f

g

h

i

j

（1）f、g、h的單質分別與水反應，最劇烈的是___________（填元素符號）。

（2）c、i的氫化物穩(wěn)定性較強的是____________（填化學式）。

（3）c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物，該化合物的電子式為__________。

（4）d、f、g的離子半徑最大的是_______________（填離子符號）。

（5）f的最高價氧化物的水化物與h的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O

C. 電路中每流過4 mol電子，在正極消耗44.8 LH2S

D. 每17 g H2S參與反應，有1 mol H+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.77×10－4

Ka＝5.0×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結合質子能力最強的是__________。

②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) ___________。

③向NaCN溶液通入少量CO2反應的化學方程式是_____________________________。

(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是____________；此時c(HCN)/c(CN－)＝____________。

②常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應，生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是___________________________。

(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將濃度為2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L－1。

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