【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E 是由這些元素組成的常見化合物，A、B 為廚房中的食用堿，C 是一種無色無味的氣體，C、D 都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為: (部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑大小序，W＞Y＞Z＞X

B.對(duì)應(yīng)最簡單氫化物的沸點(diǎn):Z＞M

C.上述變化過秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)

D.Z 和 W 形成的化合物中一定只含離子健

【答案】D

【解析】

由題目可推斷出 X，Y，Z，W，M 分別是 H，C，O，Na，Cl 這五元素。

A選項(xiàng)，原子半徑大小順序?yàn)?/span> Na>C>O>H，故A正確；

B選項(xiàng)，Z對(duì)應(yīng)的簡單氫化物為H2O，M對(duì)應(yīng)的簡單氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常高，故B正確；

C選項(xiàng)，上述變化為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；

D選項(xiàng)，O和Na可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3樣品中含有KCl和NaCl雜質(zhì)。經(jīng)分析知含鈉31.5%，含氯27.08%(以上均為質(zhì)量分?jǐn)?shù))，樣品中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)

A.25%

B.50%

C.80%

D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】800℃時(shí)，可逆反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù) K=1，800℃時(shí)，測(cè)得某一時(shí)刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（　�。�

物質(zhì)

CO

H2O

CO2

H2

濃度/molL-1

0.002

0.003

0.0025

0.0025

A.此時(shí)平衡逆向移動(dòng)

B.達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)降低

C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會(huì)向正向移動(dòng)

D.正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為 NA

B.0.5mol 雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)含有 NA 個(gè) S-S 鍵

C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 個(gè) H+

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：

根據(jù)流程推測(cè)，下列判斷不正確的是( )

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用

C.NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式為

D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請(qǐng)回答下列問題：

①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為________。

②若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。

③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝c(P)＝c(Q)＝2mol·L－1，此時(shí)v(正)_________v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）

（2）合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

①根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越___。

②對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號(hào))_______。

③相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：b ________ a (填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

a

2

b

c

d

e

3

f

g

h

i

j

（1）f、g、h的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，最劇烈的是___________（填元素符號(hào)）。

（2）c、i的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。

（3）c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物，該化合物的電子式為__________。

（4）d、f、g的離子半徑最大的是_______________（填離子符號(hào)）。

（5）f的最高價(jià)氧化物的水化物與h的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O

C. 電路中每流過4 mol電子，在正極消耗44.8 LH2S

D. 每17 g H2S參與反應(yīng)，有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.77×10－4

Ka＝5.0×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是__________。

②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) ___________。

③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是____________；此時(shí)c(HCN)/c(CN－)＝____________。

②常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將濃度為2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L－1。

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