環(huán)境保護(hù)部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，對(duì)生活垃圾分類投放，其中塑料袋、舊橡膠是屬于（　�。�
A、無(wú)機(jī)物B、有機(jī)物
C、鹽類D、非金屬單質(zhì)
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念
專題：
分析：通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．
解答： 解：塑料是塑料的主要成分是合成樹脂，是合成高分子化合物；舊橡膠制品主要成分是天然橡膠和合成橡膠，天然橡膠主要來(lái)源于三葉橡膠樹，合成橡膠則由各種單體經(jīng)聚合反應(yīng)而得．所以塑料、橡膠均是有機(jī)物．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了塑料、橡膠的成分，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)正極電極反應(yīng)式為
 
；放電時(shí)，CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子，各原子均處于同一平面上的是（　�。�
A、NH3
B、CCl4
C、C2H4
D、PCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1：
1  mol NH4+（aq） 全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是
 
．
2）、電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖2所示，寫出該電解池的電極反應(yīng)式
陽(yáng)極：
 
  陰極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是0.2g和1.6g，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，含有A的分子個(gè)數(shù)為
 
．
②某溫度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀釋后濃度為14%，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
③10g NaOH溶解在
 
g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，此時(shí)溶液（密度為1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是
 
（寫化學(xué)式）
（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是
 
．
③中X試劑為
 
．
（3）④的離子方程式為
 
．
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
．若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．（已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

菠菜中含有一定量的草酸（HOOC-COOH）及草酸亞鐵，現(xiàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究草酸和草酸亞鐵的性質(zhì)．
Ⅰ．探究草酸的性質(zhì)

（1）向圖甲裝置的A試管加入3mL乙醇，然后邊震蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL草酸，按圖甲鏈接好裝置，加熱3～5分鐘，在B試管中有油狀液體產(chǎn)生．該現(xiàn)象說(shuō)明了反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）
 
．導(dǎo)管口在B試管液面上側(cè)附近的原因
 
．
（2）已知草酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4
175℃
H2O+CO2↑+CO↑．
通常情況下草酸是以二水合草酸晶體（熔點(diǎn)：101.5℃）的形式存在，現(xiàn)用乙裝置加熱二水合草酸晶體，驗(yàn)證草酸的受熱分解產(chǎn)物，但有同學(xué)認(rèn)為該裝置不合理．請(qǐng)你根據(jù)題給的某些物理常數(shù)和試驗(yàn)?zāi)康�，指出不合理的原�?div id="k3bd73e" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
、
 
； （回答兩條即可）
Ⅱ．探究草酸亞鐵的熱分解規(guī)律
將1.000克固體FeC2O4?2H2O放在一個(gè)可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃25300350400500600900
固體質(zhì)量/g1.0000.8000.8000.4000.4440.4440.429
（1）寫出25～300℃時(shí)，固體發(fā)生變化的化學(xué)方程式
 
．
（2）500℃時(shí)，產(chǎn)物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）寫出600～900℃時(shí)，發(fā)生變化的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中液體
ⅠCu，稀HNO3NOH2O
ⅡNaOH（s），濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、NaOH溶液H2H2O
（1）儀器A的名稱是．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是
 
（填字母編號(hào)，下同）
a．濃NaOH溶液    b．煤油    c．氨水    d．氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
 


（4）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫．②視線與凹液面最低處相平．③．
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅲ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）
編號(hào)鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是（　　）
A、①③⑤B、②④⑦
C、①②⑥D、②③⑥

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