【題目】某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl↓+H2而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為可行的是( )

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】試題分析:該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,要使該反應(yīng)發(fā)生,則只能設(shè)計(jì)成電解池,Ag失電子化合價(jià)升高,應(yīng)該作陽極,其它金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麝帢O,A.要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2,該裝置中應(yīng)該Ag作陽極、C作陰極,A錯(cuò)誤;B.該裝置是原電池不是電解池,且發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2,B錯(cuò)誤;C.該裝置是電解池,且Ag作陽極、Ag作陰極,能完成反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2C正確;D.該裝置既不是原電池也不是電解池,AgHCl不反應(yīng),所以不能完成反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiC14是制備鈦及其化合物的重要中間體,某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去):

已知:

①PdC12溶液捕獲CO時(shí),生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物。

②TiC14的制備需無水無氧且加熱。

化合物

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm-3

水溶性

TiCl4

-25

136.4

1.5

易水解生成難溶于水的物質(zhì),能溶于有機(jī)溶劑

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水,與TiCl4互溶

請回答下列問題:

(1)裝置D中除生成TiCl4外,同時(shí)生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序?yàn)閍→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填儀器接口字母)。

(3)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________(按正確的順序填入下列操作的序號)。

①加熱裝置D中陶瓷管 ②打開分液漏斗活塞

③停止加熱,充分冷卻 ④關(guān)閉分液漏斗活塞

實(shí)驗(yàn)時(shí),當(dāng)觀察到____________________________時(shí),開始進(jìn)行步驟①。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4___________

(5)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(6)制得的TiC14產(chǎn)品中常含有少量CC14,從產(chǎn)品中分離出TiC14的操作名稱為_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng),生成H22.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合物質(zhì)量可能是( )

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究Na 與CO2反應(yīng)產(chǎn)物,某化學(xué)興趣小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知:CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3

回答下列問題:

(1)寫出A 中反應(yīng)的離子方程式__________________________

(2)儀器X 的名稱是_____________,B 中的溶液為________________。

(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1 g ,將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中,稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2 g 。再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作,其正確順序是________(填標(biāo)號);

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2,通入CO2至E 中出現(xiàn)渾濁

e.稱量硬質(zhì)玻璃管 f.冷卻到室溫

重復(fù)上述操作步驟,直至硬質(zhì)玻璃管恒重,稱得質(zhì)量為m3 g 。

(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間,觀察到以下現(xiàn)象

① 鈉塊表面變黑,熔融成金屬小球;

② 繼續(xù)加熱,鈉迅速燃燒,產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后,管中有大量黑色物質(zhì);③ F 中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________。

(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na 的存在形式

假設(shè)一:只有Na2CO3;假設(shè)二:只有Na2O ;假設(shè)三:Na2O和Na2CO3均有

完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),驗(yàn)證上述假設(shè):

步驟

操作

結(jié)論

1

將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾

假設(shè)一成立

2

往步驟1所得濾液中___________________________

3

_____________________________________________

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出Na 與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.1g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2____作指示劑。

(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________ mL。

(4)滴定。當(dāng)___________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄:

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)處理:

(5)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。 指出他的計(jì)算的不合理之處:_____;按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋總酸量=______ g/100 mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

(6)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫序號)________

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗 b.堿式滴定管尖嘴滴定前有氣泡,滴定后消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水 d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動,有少量液體濺出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a mol Fe3O4與b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(過量)中,充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體為NO,則反應(yīng)后溶液中NO3的量為

A. 62(a+b) g B. 186(a+b) g

C. mol D. mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. Kb2的數(shù)量級為10-8

B. X(OH)NO3水溶液顯堿性

C. 等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:

(1)固體B的主要用途為(只寫一種即可)______________;

(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:___________、_______________

(3)第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2,產(chǎn)生的沉淀為____________________(填化學(xué)式);

(4)工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),已知每消耗0.5mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}:

(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(2)D中放入濃H2SO4,其目的是_____________________________

(3)E中為紅色干布條,F(xiàn)中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是___________,對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。

(4)G處的現(xiàn)象是____________________________________

(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時(shí)使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式__________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

(7)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為______________。

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同步練習(xí)冊答案