【題目】室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A. Kb2的數(shù)量級為10-8
B. X(OH)NO3水溶液顯堿性
C. 等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]
D. 在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)
【答案】C
【解析】分析:本題是一道圖形比較熟悉的題目,不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A,所以在分析圖示時要隨時注意考查的是多元堿的分步電離。
詳解:A.選取圖中左側(cè)的交點數(shù)據(jù),此時,pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以Kb2=,選項A正確。
B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時,pH為7到8之間,溶液顯堿性,選項B正確。
C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等,根據(jù)圖示此時溶液的pH約為6,所以溶液顯酸性X2+的水解占主導(dǎo),所以此時 c(X2+)<c[X(OH)+],選項 C錯誤。
D.在X(OH)NO3水溶液中,有電荷守恒:c(NO3-)+c(OH-)= 2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+,物料守恒:c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+,將物料守恒帶入電荷守恒,將硝酸根離子的濃度消去,得到該溶液的質(zhì)子守恒式為:c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。
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【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. a mol C和a mol H2O反應(yīng)生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ
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【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,其反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)△H>0),某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。
(1)吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是 ____________ ,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液 _________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是 __________________ 。(答一條)
(2)假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2)。
序號 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解, _________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙猓?/span>________。 | 有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:
第一步:準(zhǔn)確稱取a g KIO3(相對分子質(zhì)量為214)固體配成溶液;
第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;
第三步: 用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
則c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。
已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O ,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
(4)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3濃度可能__________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是_________________________________。(用離子方程式表示)。
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【題目】某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑而設(shè)計了下列四個實驗,你認(rèn)為可行的是( )
A. B. C. D.
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【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體,易溶于水、易揮發(fā),見光易分解,具有強氧化性的高效消毒劑,使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸,然后用噴霧法對空氣與地面進(jìn)行消毒。
(1)某學(xué)生在實驗室用密度為1.15g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL,該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積___________________ mL,除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是__________________________________________________________________________。
(2)該學(xué)生配制前設(shè)計了下列操作,其合理的操作順序是___________________________________________(字母表示,每個字母只能用一次)。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的工業(yè)品過氧乙酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的工業(yè)品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,倒置并振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(選填“偏高” 、“ 偏低”或“無影響”)?
a. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水_____________________;
b. 轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外___________________________;
c.量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時,仰視量筒___________________________________;
d.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補充幾滴水至刻度線____________。
(4)下列敘述正確的是__________________(填字母)。
A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.過氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險警告標(biāo)簽應(yīng)如右圖所示
C.過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中
D.過氧乙酸是一種有機物,它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
(5)過氧乙酸半小時內(nèi)會完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質(zhì),檢驗該氣體單質(zhì)的實驗方法是_________________________________________________________________________________________。
(6)如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-,要想除掉SO42-請選擇下列試劑按照加入先后順序填空_________________________(試劑不必選完,填序號)。
①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液
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【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置:
回答下列問題:
(1)乙中銅片為________極 (填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為________。
(2)一段時間后,將甲和乙兩池溶液混合,加入H2O2和一定量稀硫酸后,有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn),但沒有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn),此時溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18 mol·L-1,求溶液中Cu2+的最大物質(zhì)的量濃度________。(寫出計算步驟)(已知2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(3)丙中電源的A極為________極(填“正”或“負(fù)”)。
(4)若丙池盛放足量的CuSO4溶液:
①在丙池鐵棒這極的現(xiàn)象是________。
②在丙池中陽極的電極反應(yīng)是________。
(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的飽和NaCl溶液1L(假設(shè)溶液體積電解前后無變化)。
①丙池通電一段時間后,________極附近溶液呈紅色(填Fe或C),總反應(yīng)的離子方程式:________。
②25℃時,當(dāng)丙池中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時切斷電源,則理論上標(biāo)準(zhǔn)狀況下共有________ L氣體生成。此時溶液的pH為________。
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【題目】閱讀材料,完成下列問題。
海底鹽池是近些年海洋科學(xué)家的一項重要發(fā)現(xiàn),分布在世界多處埋有鹽層的海域,目前人類已探明的海底鹽池主要分布在紅海、地中海、墨西哥灣、黑海、南極大陸架。鹽池池面與普通海水之間有著清晰可見的分界。數(shù)不清的貝類與魚蝦在波光粼粼的鹽池周圍生活,但一旦生物進(jìn)入鹽池內(nèi)就會死亡。研究人員還從鹽池中采集了可以適應(yīng)池中環(huán)境的生物樣本,分析之后認(rèn)為這類生物可能會在太陽系中某一行星上生存,甚至可能在太陽系之外也會存在。
(1)結(jié)合材料,分析海底鹽池的形成條件。
(2)簡析池面與普通海水之間有明顯分界的原因。
(3)推測生物一旦進(jìn)入這個海底鹽池就會死亡的原因。
(4)“海底鹽池”會受到哪些領(lǐng)域?qū)<业年P(guān)注,并簡述對“海底鹽池”開展科考的現(xiàn)實意
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【題目】常溫下.有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液:
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
(1)這4種溶液pH由大到小的順序是____(填序號),其中②由水電離的H+濃度為____。
(2)①中各離子濃度由大到小的順序是 ___。
(3)④的水解平衡常數(shù)Kh=___mol/L。
(4)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性,則消耗鹽酸的體積③___ ④(填“>”、“<"、“=”)
(5)25℃時,測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,則約為____。向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____。
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【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,科學(xué)使用對人體健康及環(huán)境保護(hù)意義重大。
(1)紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化,這應(yīng)用了SO2 的___性。
(2)某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在,在酸性條件下,該離子會導(dǎo)致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產(chǎn)生,原因是___________________________________。(用離子方程式說明)
(3)實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量:
滴定時,KIO3 和KI 在鹽酸作用下析出I2:5I-+ IO3- + 6H+ =3I2+3H2O
生成的I2 再和水樣中的亞硫酸鹽反應(yīng):I2 + SO32- + H2O = 2H++2I-+ SO42-
①滴定到終點時的現(xiàn)象是:________________________________
②若滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測定結(jié)果將_________(填“偏大、偏小、不變”)。
③滴定終點時,100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32-的質(zhì)量1g,則該水樣中SO32-的含量為__________g / L
(4)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水.為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:
①若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳,則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________
②裝置B中實驗現(xiàn)象為___________________________,證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。
③裝置C中反應(yīng)的作用是:____________________________
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