【題目】50mL0.50mol·L﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”),所求中和熱___(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由:___。
(2)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___;用50mL0.50mol·L﹣1CH3COOH溶液(已知CH3COOH電離時(shí)吸熱)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___。(均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
(3)平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定___次溫度。
【答案】不相等 相等 中和熱均是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無(wú)關(guān) 偏小 偏小 3
【解析】
(1)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答;
(2)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析;
(3)需測(cè)3次溫度,即測(cè)量鹽酸的溫度、測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度、測(cè)量混合液的最高溫度。
(1)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并改用60mL0.50mol·L﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1 NaOH進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱均是指稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān),所以用60mL0.50mol·L﹣1鹽酸代替50mL0.50mol·L﹣1鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱數(shù)值相等;
故答案為:不相等;相等;中和熱均是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無(wú)關(guān);
(2)氨水為弱堿,電離過(guò)程為吸熱過(guò)程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值;CH3COOH溶液為弱酸,電離過(guò)程為吸熱過(guò)程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值;
故答案為:偏;偏小;
(3)實(shí)驗(yàn)要測(cè)鹽酸的溫度、測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度、測(cè)量混合液的最高溫度,至少需要測(cè)量3次;
故答案為:3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雙氧水(過(guò)氧化氫)常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué),圍繞著過(guò)氧化氫開展了調(diào)査研究與實(shí)驗(yàn)。
I.調(diào)查
(1)過(guò)氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是________。
(2)制備過(guò)氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法,其主要過(guò)程可以用如圖表示,此過(guò)程中總反應(yīng)式為________。
Ⅱ.不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究
(3)為了探究溫度、催化劑等外界條件對(duì) H2O2的分解速率的影響,某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T/X | H2O2初始濃度/mol·L-1 | FeCl3初始濃度/mol·L-1 |
I | 20 | 1.0 | _______ |
II | 50 | 1.0 | 0 |
III | 50 | ___________ | 0.1 |
實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ研究______對(duì)分解速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對(duì)分解速率的影響,則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為________mol·L-1。
III.過(guò)氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
興趣小組同學(xué)用0.1000mol·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過(guò)氧化氫的含量,反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +8H2O+5O2↑
(4)用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為________mol·L-1(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液A、B的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示:
(1)稀釋前起始濃度大小關(guān)系:c(A)_____c(B)(填“>”、“<”、“=”)
(2)稀釋前向兩溶液中分別投入足量鋅,開始放H2的速率A_______B,最終得H2體積 A______B。(填“<”“>”“=”)
(3)若使稀釋后所得兩溶液的pH重新相等,加水量_____________多。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),兩個(gè)恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:υ正(NO2)=k正c2(NO2),υ逆(NO)=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),只受溫度影響。
容器 編號(hào) | 起始濃度(mol·L1) | 平衡濃度(mol·L1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.6 | 0.1 | 0 |
下列說(shuō)法不正確的是
A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%
B.Ⅱ中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),c(O2)<0.2 mol·L1
C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為K=
D.升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)①某溫度下,等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):(g)+I2(g)===(g)+2HI(g),起始總壓為105 Pa,平衡時(shí)總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________Pa。達(dá)到平衡后,欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有________(填標(biāo)號(hào))。
A.通入惰性氣體 B.提高溫度
C.增加環(huán)戊烯濃度 D.增加碘濃度
②環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.T1>T2
B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率
C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 mol·L-1
(2) 298 K時(shí),將20 mL 3x mol·L-1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43- (aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào))。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I-)=2v(AsO33-)
c. 不再變化
d.c(I-)=y mol·L-1
(3)已知反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g),ΔH>0,由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為______________(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖,下列說(shuō)法正確的是( 。
A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B. Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0
C. Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子
D. Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.時(shí),滴定醋酸消耗的小于
C.時(shí),兩份溶液中
D.時(shí),醋酸溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(S)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3
則K3=________________;
(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO分子中氮氧鍵鍵能為630 kJ/mol,亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):
化學(xué)鍵 | NO | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
鍵能/kJmol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
則2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)反應(yīng)的△H3和a的關(guān)系為△H3=________;
(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl(g),在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:
①由圖A可判斷T1________T2,該反應(yīng)的△H________0(填“>”“<”或“=”);
②反應(yīng)開始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=________;
③T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________;
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑,其中可行的是( )
選項(xiàng) | 氣體 | a | b | c | |
A | 濃硝酸 | 銅片 | NaOH溶液 | ||
B | 濃硫酸 | Cu | 酸性溶液 | ||
C | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 | ||
D | 稀硝酸 | 濃硫酸 |
A.A
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