【題目】如圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，其中可行的是（ ）

選項(xiàng)

氣體

a

b

c

A

濃硝酸

銅片

NaOH溶液

B

濃硫酸

Cu

酸性溶液

C

濃氨水

生石灰

堿石灰

D

稀硝酸

濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

該裝置屬于固液混合不加熱型裝置，所以制取氣體時不能加熱、反應(yīng)物是固體和液體，洗氣裝置中物質(zhì)和氣體不反應(yīng)，且為液體，采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣且和常溫下和氧氣不反應(yīng)。

A.銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，但二氧化氮和NaOH反應(yīng)，所以C裝置中不能是NaOH溶液，故A錯誤；

B.濃硫酸和銅反應(yīng)制取二氧化硫需要加熱，該裝置沒有酒精燈，故B錯誤；

C.氨氣密度比空氣小，能用向下排空法收集，與該裝置不符，故C錯誤；

D.碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)制取二氧化碳時是固液混合且不需加熱，濃硫酸具有吸水性且和二氧化碳不反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol·L﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___（填“相等”或“不相等”），所求中和熱___（填“相等”或“不相等”），簡述理由：___。

（2）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會___；用50mL0.50mol·L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會___。（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（3）平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測定___次溫度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)至正、逆反應(yīng)速率相等時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.SO2為0.4mol·L－1、O2為0.2mol·L－1B.SO2為0.25mol·L－1

C.SO2、SO3均為0.15mol·L－1D.SO3為0.4mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中，能正確表示澄清石灰水中通入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是 （ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下表提供的主要儀器以及所用試劑均合理的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

主要儀器

試劑

A

配制480mL的NaOH溶液

膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、托盤天平、480mL容量瓶

NaOH固體、蒸餾水

B

分離和的混合物

分液漏斗、燒杯

乙醇

C

鑒別和溶液

試管、膠頭滴管

澄清石灰水

D

鑒別葡萄糖和蔗糖

試管、燒杯、酒精燈

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(　　)

甲 乙

丙 丁

A. 圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH<0的平衡曲線，曲線X對應(yīng)的溫度相對較高

B. 圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線，a點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

C. 圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線，可知ROH是強(qiáng)堿

D. 圖丁為兩個容器中在不同的壓強(qiáng)下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲線，N點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K＝1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法不正確的是( )

A. H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動

D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆

D.M點(diǎn)時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H2O2分解屬于吸熱反應(yīng)

B. 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 加入催化劑，可提高正反應(yīng)的活化能

D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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