Question

4．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體．W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：W＞Y＞Z＞X
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
• C． 最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＜W
• D． Y、Z的氧化物都有酸性和堿性

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，結合原子序數(shù)可知，W為K、Ca中的一種，Y為Na、Mg、Al中的一種，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Y、W原子最外層電子數(shù)之差為6-4=2，故Y為Al、W為K，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，結合原子序數(shù)可知，W為K、Ca中的一種，Y為Na、Mg、Al中的一種，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Y、W原子最外層電子數(shù)之差為6-4=2，故Y為Al、W為K．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，所以原子半徑Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑K＞Na，Si＞C，所以原子半徑K＞Al＞Si＞O，即W＞Y＞Z＞X，故A正確；
B．X為氧元素，Z為硅元素，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y，故B錯誤；
C．Y為鋁元素，W為鉀元素，同主族自上而下金屬性增強，所以金屬性K＞Na，同周期自左而右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Al，故金屬性K＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性Y＜W，故C正確；
D．Y為鋁元素，Z為硅元素，氧化鋁是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查結構性質與位置關系等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．