19．在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．在強(qiáng)堿性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、NH4+
B．加入金屬鋁后溶液中有大量氣泡產(chǎn)生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
D．溶液通入足量氨氣后各離子還能大量存在：K+　Na+　OH-、CO32-

分析 A．強(qiáng)堿性溶液含大量的氫氧根離子；
B．加入金屬鋁后溶液中有大量氣泡產(chǎn)生的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．溶液通入足量氨氣后，顯堿性．

解答 解：A．強(qiáng)堿性溶液含大量的氫氧根離子，不能大量存在NH4+，故A錯誤；
B．加入金屬鋁后溶液中有大量氣泡產(chǎn)生的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Fe2+、Mg2+，酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯誤；
C．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，F(xiàn)e3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；
D．溶液通入足量氨氣后，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以下是某實驗小組用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行提純實驗，得到純凈硫酸銅晶體的流程：（已知 lg2=0.3）

請回答下列問題：
（1）①步驟I先將原料溶于一定量的稀硫酸中，然后除去不溶性雜質(zhì)，操作名稱是過濾．若要檢驗溶液中含有的Fe2+，所用的試劑是K3[Fe（CN）6]
②步驟Ⅱ是為了除去Fe2+，常加入氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，最適合的物質(zhì)是H2O2；
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．為達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)節(jié)溶液pH最好選用下列中的C．
A．NaOH      B．NH3•H2O     C．CuO     D．Cu
③已知常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，通過計算確定步驟Ⅱ調(diào)節(jié)溶液pH的合理范圍為3.3～4．
（2）步驟Ⅲ中從硫酸銅溶液中得到膽礬，其實驗基本操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌和干燥．
（3）用滴定法測定CuSO4•5H2O的含量．取a g試樣配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L 滴定劑（[H2Y]2-，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)）滴定至終點，消耗滴定劑bmL，滴定反應(yīng)：Cu2++[H2Y]2-=[CuY]2-+2H+．則CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是$\frac{5bc}{4a}$．
下列操作會導(dǎo)致CuSO4•5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是c．
a．滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中
b．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接取20.00mL待測液于錐形瓶中
c．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B．使石蕊變紅的溶液：Al3+、NO3-、Fe2+、Cl-
C．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D．0.1 mol•L-1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Fe3+、Cl-、OH-
C．K+、H+、NO3-、CO32-D．Na+、K+、OH-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知非金屬單質(zhì)A2、B2、C2之間能發(fā)生如下反應(yīng)：A2+2B-=2A-+B2，B2+2C-=2B-+C2．以下說法正確的是（　　）
A．單質(zhì)活潑性：C2＞B2＞A2B．還原性：A-＞B-＞C-
C．氧化性：A2＞B2＞C2D．反應(yīng)：A2+2C-=2A-+C2不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba（OH）2⑧氫氧化鐵膠體
（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦．（填序號）
（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，觀察的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（4）若在⑧中緩慢加入⑤，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀．
（5）③是玻璃的主要成分之一，③與⑥溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工藝師常用氫氟酸（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中含2個手性碳原子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）
A．pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液
B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．離子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)（　�。�
①H2SO4    ②NaHSO4    ③HNO3   ④HCl    ⑤CH3COOH．
A．①②⑤B．①④⑤C．②④⑤D．①③⑤

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