Question

14．已知非金屬單質(zhì)A₂、B₂、C₂之間能發(fā)生如下反應(yīng)：A₂+2B^-=2A^-+B₂，B₂+2C^-=2B^-+C₂．以下說法正確的是（　�。�

• A． 單質(zhì)活潑性：C₂＞B₂＞A₂
• B． 還原性：A^-＞B^-＞C^-
• C． 氧化性：A₂＞B₂＞C₂
• D． 反應(yīng)：A₂+2C^-=2A^-+C₂不能發(fā)生

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，標(biāo)注反應(yīng)過程中元素化合價變化分析判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用規(guī)律分析判斷．

解答 解：A₂+2B^-=2A^-+B₂，反應(yīng)中A元素化合價0價變化為-1價，化合價降低做氧化劑，被還原得到還原產(chǎn)物A^-，B元素化合價-1價變化為0價，化合價升高，做還原劑，被氧化生成氧化產(chǎn)物B₂，得到氧化性A₂＞B₂；同樣的道理，反應(yīng)B₂+2C^-=2B^-+C₂中B元素化合價0價變化為-1價，化合價降低做氧化劑，被還原得到還原產(chǎn)物B^-，C元素化合價-1價變化為0價，化合價升高，做還原劑，被氧化生成氧化產(chǎn)物C₂，得到氧化性B₂＞C₂即氧化性：A₂＞B₂＞C₂；
A．氧化性：A₂＞B₂＞C₂，所以單質(zhì)的活動性：A₂＞B₂＞C₂，故A錯誤；
B．氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，則還原性A^-＜B^-＜C^-，故B錯誤；
C．由分析可知：氧化性：A₂＞B₂＞C₂，故C正確；
D．氧化性：A₂＞C₂，反應(yīng)A₂+2C^-=2A^-+C₂可以證明這個氧化性順序，所以該反應(yīng)能發(fā)生，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)基本概念以及氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的考查，注意把握氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較方法和規(guī)律應(yīng)用，題目難度中等．