Question

(12分)用中和滴定法測定燒堿的純度（質量分數(shù)），若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試回答：

⑴ 準確稱取燒堿樣品4.1g，將樣品配成250mL的待測液，需要的儀器有托盤天平、小燒杯、量筒、玻璃棒、       、          。(填儀器)

⑵ 用     （“堿式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待測液注入錐形瓶中。

⑶若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則測得樣品中燒堿的質量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。    

⑷若滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；則測得樣品中燒堿的質量分數(shù)________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

⑸滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______。

A．滴定管內液面的變化                   B．錐形瓶內溶液顏色的變化

⑹滴定達到終點時的現(xiàn)象                                                   。

⑺ 根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：            。

滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	5.70	25.70

⑻ 已知標準鹽酸的濃度為0.2010 mol·L^－１，根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度             。

 

Answer 1

【答案】

（12分）（6、7、8每空2分，其余1分）

⑴ 250mL容量瓶，膠頭滴管

⑵ 堿式       ⑶無影響      ⑷偏低       ⑸B 

⑹溶液恰好由紅色變無色，且半分鐘內不褪色

⑺ c(NaOH)=0.4020mol/L         ⑻98%

【解析】本題考查了中和滴定的基本操作，它也是一個定量實驗，一般通過多次測量求平均值的方法進行測定。

（7）三次所耗標準液的體積平均值為：20.00ml，而NaOH溶液為10.00ml，故c(NaOH)=0.4020mol/L，進而求出m(NaOH)=4.020 g，則樣品的純度為：