某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：鹽酸和銀不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，只能設(shè)計(jì)成電解池，失電子的物質(zhì)作電解池陽極，金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟娊獬仃帢O，得電子的物質(zhì)作電解質(zhì)溶液．
解答： 解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自發(fā)進(jìn)行，所以必須設(shè)計(jì)成電解池，
該反應(yīng)中銀失電子，所以銀作電解池陽極，
金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟娊獬仃帢O，
該反應(yīng)中氯化氫得電子生成氫氣，則選取鹽酸作電解質(zhì)溶液，
所以A項(xiàng)符合條件，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，明確原電池形成條件是解本題的關(guān)鍵，注意原電池必須是自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是
 
；其中⑤的反應(yīng)類型是
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；
③
 
；
⑤
 
；
⑥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A、x+32B、x+4
C、x+8D、x+18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、X的質(zhì)子數(shù)比Y的小
B、X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C、X元素的最高正價(jià)比Y的小
D、X是非金屬元素，而Y是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、
 
23
12
Mg、
 
24
12
Mg和
 
65
29
Cu中共有
 
種元素，
 
種原子，中子數(shù)最多的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42-．
甲的實(shí)驗(yàn)為：試樣A（無色溶液）
加BaCl2
溶液
白色沉淀
加足量
稀HCl
沉淀不溶解
①乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有
 
離子（僅填一種），也會(huì)有此現(xiàn)象．乙的實(shí)驗(yàn)為：試樣B（無色溶液）
加Ba(NO3)2
溶液
白色沉淀
加足量
稀HNO3
沉淀不溶解
②丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤中若含有
 
離子（僅填一種），也會(huì)有此現(xiàn)象．丙的實(shí)驗(yàn)為：試樣C（無色溶液）
加試劑Ⅰ
現(xiàn)象Ⅰ
加試樣Ⅰ
現(xiàn)象Ⅱ
若丙方案合理，則回答：
③其中試劑Ⅰ是
 
，現(xiàn)象Ⅰ是
 
；試劑Ⅱ是
 
，現(xiàn)象Ⅱ是
 
（若認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液．下列操作順序正確的是（　�。�
A、①④②⑤③
B、④①②⑤③
C、④②⑤①③
D、⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　�。�
A、在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3
B、若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則v（SO3）=0.35mol/（L?min）
C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO3）＜1.4mol
D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應(yīng)①是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：
2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2
B、I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
C、兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
D、氧化性：MnO2＞IO3-＞I2＞SO42-＞Mn2+

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