某學生欲完成反應2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：鹽酸和銀不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能設計成原電池，只能設計成電解池，失電子的物質作電解池陽極，金屬或導電的非金屬作電解池陰極，得電子的物質作電解質溶液．
解答： 解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自發(fā)進行，所以必須設計成電解池，
該反應中銀失電子，所以銀作電解池陽極，
金屬或導電的非金屬作電解池陰極，
該反應中氯化氫得電子生成氫氣，則選取鹽酸作電解質溶液，
所以A項符合條件，
故選A．
點評：本題考查原電池和電解池原理，明確原電池形成條件是解本題的關鍵，注意原電池必須是自發(fā)的進行氧化還原反應，為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

（1）A中含有的官能團名稱是
 
；其中⑤的反應類型是
 
；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①
 
；
③
 
；
⑤
 
；
⑥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A、x+32B、x+4
C、x+8D、x+18

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科目：高中化學 來源： 題型：

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述中正確的是（　　）
A、X的質子數(shù)比Y的小
B、X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C、X元素的最高正價比Y的小
D、X是非金屬元素，而Y是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

在
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、
 
23
12
Mg、
 
24
12
Mg和
 
65
29
Cu中共有
 
種元素，
 
種原子，中子數(shù)最多的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三位同學各設計一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有SO42-．
甲的實驗為：試樣A（無色溶液）
加BaCl2
溶液
白色沉淀
加足量
稀HCl
沉淀不溶解
①乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有
 
離子（僅填一種），也會有此現(xiàn)象．乙的實驗為：試樣B（無色溶液）
加Ba(NO3)2
溶液
白色沉淀
加足量
稀HNO3
沉淀不溶解
②丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B中若含有
 
離子（僅填一種），也會有此現(xiàn)象．丙的實驗為：試樣C（無色溶液）
加試劑Ⅰ
現(xiàn)象Ⅰ
加試樣Ⅰ
現(xiàn)象Ⅱ
若丙方案合理，則回答：
③其中試劑Ⅰ是
 
，現(xiàn)象Ⅰ是
 
；試劑Ⅱ是
 
，現(xiàn)象Ⅱ是
 
（若認為丙方案不合理，以上四空可以不填）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液．下列操作順序正確的是（　�。�
A、①④②⑤③
B、④①②⑤③
C、④②⑤①③
D、⑤②④①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　�。�
A、在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
B、若反應開始時容器體積為2L，則v（SO3）=0.35mol/（L?min）
C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO3）＜1.4mol
D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應①是從海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是從智利硝石中提取碘的主要反應：
2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②，下列有關說法正確的是（　　）
A、NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2
B、I2在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化產物
C、兩個反應中生成等量的I2時轉移電子數(shù)相等
D、氧化性：MnO2＞IO3-＞I2＞SO42-＞Mn2+

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