【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法不正確的是
A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B.氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度
C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干
D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、④、⑤中均被氧化
【答案】D
【解析】
A項(xiàng)、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法,故A正確;
B項(xiàng)、電解飽和食鹽水生成的氯氣能與氫氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng),氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜,只允許陽離子通過,不允許分子和陰離子通過,防止氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng),從而提高了產(chǎn)品的純度,故B正確;
C項(xiàng)、氯化鎂在溶液中會發(fā)生水解,由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干,防止氯化鎂發(fā)生水解,故C正確;
D項(xiàng)、反應(yīng)④是溴與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),溴元素被還原,故D錯誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(副產(chǎn)物已略去).
ABC
試回答:
(1)若X為O2,則A不可能是_____(填選項(xiàng)).
a.Si b.NH3c.Mg d.S
(2)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,X為CO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因__________,舉出C的一種用途__________.
(3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì),X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,反應(yīng)①屬于置換反應(yīng),寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________,C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>___________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用1.0mol·L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是
A.1mol·L-1,60mL B.0.5mol·L-1,80mL
C.0.5mol·L-1,40mL D.1mol·L-1.80mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn),測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題:
(1)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由______;
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察_______;
(3)該小組在步驟①中的錯誤是______,由此造成的測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”);
(4)步驟②缺少的操作是_____;
(5)如上圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為___mL;
(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
測定次數(shù) | 待測液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL | |
滴定前讀數(shù)/mL | 滴定后讀數(shù)/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
請計(jì)算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請寫出解答過程)_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為
A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式:_____________。
ⅰ:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ:……
(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________(填離子符號)。
(3)寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少M(fèi)nS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是_________;向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是( )
A. 氨分子中氮元素的化合價只能升高,氨具有還原性
B. 氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O
C. 氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成
D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。據(jù)此分析,下列說法正確的是( )
A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質(zhì)
B. 可用 KSCN 溶液來檢驗(yàn)溶液 B 中所含的金屬離子
C. 溶液 A 若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀 C
D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面A~E是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:
(1)請為進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)挑選合適的裝置(填序號字母)
①量氣裝置是_____②過濾裝置是_____
③蒸發(fā)裝置是_____④蒸餾裝置是_____
⑤消石灰與氯化銨共熱制NH3選用_____⑥I2的CCl4溶液中提取I2選用_____
(2)其中常用于物質(zhì)的分離和提純的裝置是_____(填序號),請另寫出一種要用到分液漏斗進(jìn)行分離和提純的基本實(shí)驗(yàn)操作的名稱_____。
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