Question

（12分）請仔細觀察下列三種裝置的構造示意圖。根據(jù)要求回答問題：

（1）電解精煉銅（如圖1）時，b極材料是________(填“純銅”或“粗銅”)；其電解質溶液能否用CuCl2替代？答：________（“能”或“否”）。

（2）堿性鋅錳電池（如圖2）的總反應式為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，該電池的負極反應式為______________________。若有0.65g鋅參與了電池反應，則轉移電子的物質的量為 mol。

（3）鉛－硫酸蓄電池（如圖3）放電過程中，負極的電極反應式為 ，充電時，Pb電極應接電源的______極（填“正極”或“負極”)。

Answer 1

（1）粗銅能（各2分）

（2）Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2（2分）0.02（2分）

（3）Pb-2e-+2SO42-=PbSO4（2分）負（2分）

【解析】

試題分析：（1）精煉銅時，粗銅做陽極，與電源的正極相連，溶液含有銅離子就可以，所以可以用氯化銅電解質溶液。（2）因為鋅的化合價升高，所以鋅做負極，電極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；每摩爾鋅失去2摩爾電子，所以當有0.65克鋅即0.01摩爾鋅反應時，轉移電子為0.02摩爾。（3）放電時鉛做負極，失去電子變成硫酸鉛，電極反應為Pb-2e-+2SO42-=PbSO4。充電時，鉛做電解池的陰極，連接電源的負極。

考點：電解原理的應用。