寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式
①碳酸
 
，
②氫氧化鐵
 
，
③碳酸氫鉀
 
，
④硫酸氫鉀
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：先判斷強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用可逆號(hào)；如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒．
解答： 解：①碳酸為二元弱酸，電離過程分步進(jìn)行，主要以第一步為主，其電離方程式寫出第一步電離即可，碳酸的電離方程式為H2CO3?H++HCO3-，
故答案為：H2CO3?H++HCO3-；
②氫氧化鐵為三元弱堿，溶液中部分電離，電離方程式用可逆符號(hào)，多元弱堿，只需一步書寫，氫氧化鐵的電離方程式為Fe（OH）3?Fe3++3OH-，
故答案為：Fe（OH）3?Fe3++3OH-；
③碳酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出K+、HCO3-，因碳酸為弱酸，所以在溶液中的陰離子為HCO3-，電離方程式為KHCO3=K++HCO3-，
故答案為：KHCO3=K++HCO3-；
④硫酸氫鉀，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)，電離出K+、H+、SO42-離子，其電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，
故答案為：KHSO4=K++H++SO42-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷方法，能夠根據(jù)電離方程式的書寫原則正確書寫常見的電解質(zhì)的電離方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO
 
-
4
+H2C2O4+H+?Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4.0mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2.0mL 0.010mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
級(jí)別 10%硫酸體積/mL 溫度/℃ 其他物質(zhì)
Ⅰ 2.0mL 20 /
Ⅱ 2.0mL 20 少量MnSO4粉末
Ⅲ 2.0mL 30 /
Ⅳ 1.0mL 20  1.0mL蒸餾水
（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)可通過觀察
 
現(xiàn)象來比較各組反應(yīng)的反應(yīng)速率大小，要觀察到預(yù)期現(xiàn)象草酸的物質(zhì)的量必須滿足
 
（填“過量”、“恰好完全反應(yīng)”或“不夠反應(yīng)量”）的條件．
（3）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用實(shí)驗(yàn)
 
和
 
用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）來對(duì)比；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用實(shí)驗(yàn)
 
和
 
（同上）來對(duì)比．
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究
 
對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ加入1.0mL蒸餾水的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.189．cm-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)室中可用下列反應(yīng)制備1，2二溴乙烷．
①CH3CH2OH
H2SO4
△
CH2═CH2↑+H2O
②CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
某化學(xué)興趣小組用如圖1所示的裝置（部分固定和夾持裝置省略）進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />回答下列問題：
（1）已知該實(shí)驗(yàn)的副反應(yīng)之一是乙醇會(huì)被濃硫酸氧化成CO2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由是
 
（填正確答案的標(biāo)號(hào)，下同）．
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)       B．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
C．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
D．濃硫酸氧化乙醇生成的乙醛，也會(huì)使溴水褪色
（3）乙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，該現(xiàn)象是
 
．
（4）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖2所示的裝置，則A中的試劑為
 
，其作用是
 
，B中的試劑為
 
，其作用是
 
．
（5）丁同學(xué)通過洗滌、蒸餾等操作對(duì)1，2一二溴乙烷粗品進(jìn)行了精制．該洗滌操作用到的主要玻璃儀器是
 
，該儀器在使用前須清洗干凈并
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：（1）Na   （2）Cl2  （3）鹽酸 （4）CO2（5）NH3（6）HCl  （7）CaCO3
（8）Ba（OH）2   （9）蔗糖   （10）NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
 （用序號(hào)填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應(yīng)C+G
 高溫 
.
 
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，G中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
 2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）B元素位于元素周期表第
 
周期，第
 
族．
（2）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）16gG溶于鹽酸，得到的溶液與
 
克銅粉恰好完全反應(yīng)．
（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（5）將硫酸亞鐵溶液滴入到酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液退色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為
 
，
（2）將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③B的物質(zhì)的量濃度，④氣體的總物質(zhì)的量，⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑥V正（B）=2V逆．
A、①②③B、②③④⑥
C、②③⑤⑥D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究．
 
202
78
Pt和
 
198
78
Pt（　�。�
A、中子數(shù)相同，互稱為同位素
B、核外電子數(shù)相同，是同一種核素
C、質(zhì)量數(shù)不同，互稱為同素異形體
D、質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于（　　）
A、金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
B、金屬在地殼中的含量多少
C、金屬的化合價(jià)高低
D、金屬的活動(dòng)性大小

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