Question

在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該混合液中含溶質(zhì)MgCl₂的物質(zhì)的量為

 

，
（2）將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）先根據(jù)MgCl₂的物質(zhì)的量濃度=鎂離子濃度來(lái)計(jì)算濃度，再根據(jù)n=cV計(jì)算；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，利用C=

n

V

來(lái)解答．

解答： 解：（1）根據(jù)MgCl₂的物質(zhì)的量濃度=鎂離子濃度=0.5 mol?L^-1，MgCl₂的物質(zhì)的量=0.5 mol?L^-1×0.2L=0.1mol，故答案為：0.1mol；
（2）溶液中的電荷守恒：c（Na⁺）×1+c（Mg²⁺）×2+c（Ca²⁺）×2=c（Cl^-）×1，1.0 mol?L^-1 +0.5 mol?L^-1×2+c（Ca²⁺）×2=3 mol?L^-1×1，c（Ca²⁺）=0.5 mol?L^-1，c（CaCl₂）=0.5 mol?L^-1，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.5mol/L×0.2L

1L

=0.1 mol?L^-1，故答案為：0.1mol；0.1 mol?L^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溶液濃度、物質(zhì)量的計(jì)算，同時(shí)還運(yùn)用了電荷守恒注意稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是關(guān)鍵，難度不大．