用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理，如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極
B、圖中（A）為陰離子交換膜，（B）為陽(yáng)離子交換膜
C、圖中的b＞a
D、陽(yáng)極的電極反應(yīng)：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A．根據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向確定電源的正負(fù)極；
B．陽(yáng)離子向Pt（Ⅰ）移動(dòng)，陰離子向Pt（Ⅱ）移動(dòng)；
C．根據(jù)S原子守恒判斷a、b大��；
D．陽(yáng)極上亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子失電子．
解答： 解：A．根據(jù)陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向知，陽(yáng)離子向Pt（Ⅰ）電極移動(dòng)，陰離子向Pt（Ⅱ）移動(dòng)，因此Pt（Ⅰ）為陰極，Pt（Ⅱ）為陽(yáng)極，所以X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極，故A正確；
B．陽(yáng)離子向Pt（Ⅰ）移動(dòng)，所以（A）為陽(yáng)離子交換膜，陰離子向Pt（Ⅱ）移動(dòng)，所以（B）為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；
C．陽(yáng)極室中，出來(lái)的硫酸中不僅有加入的稀硫酸還有亞硫酸根離子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故C正確；
D．陽(yáng)極上亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子失電子，電極反應(yīng)方程式為：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，能正確分析圖片是解本題的關(guān)鍵，注意圖片中加入物質(zhì)和析出物質(zhì)的變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)溶液質(zhì)量增加9.3g，下列判斷正確的是（　　）
A、原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mol
B、原溶液中的HNO3濃度是2.0mol/L
C、反應(yīng)后的溶液中還可以溶解9.6g銅
D、反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA
C、0.5NA個(gè)O2的質(zhì)量為32g
D、常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、金屬氧化物都是酸性氧化物
B、氧化物不一定是非金屬氧化物
C、氧化物都是堿性氧化物
D、金屬氧化物都可以直接和堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為
 
，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
 
；
（2）①已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體
互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
（寫(xiě)出一個(gè)即可）．
③銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物有廣泛用途．已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該化合物的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為
 
cm（用含ρ和NA的式子表示）．
（3）另一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為
 
 g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿(mǎn)碎塑料泡沫的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”）
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱的數(shù)值會(huì)
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
．
（4）設(shè)50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H1，25mL0.5mol/L的濃硫酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H2，50mL0.5mol/L的醋酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H3，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系是
 
．（用“＞”“＜”或“=”連接）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A（C12H15ClO3）為含多種官能團(tuán)的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示（其中虛線(xiàn)框內(nèi)為未知部分的結(jié)構(gòu)），A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中部分產(chǎn)物已略去）．

已知：C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；E能使溴的CCl4溶液褪色．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
（寫(xiě)出一種即可）．
（2）寫(xiě)出F中官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
，E→G的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）寫(xiě)出下列方程式：B→D
 
；C→E
 
．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：3：3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（寫(xiě)出一種即可）．
①含有苯環(huán)及兩個(gè)甲基；②能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

作為高中生，學(xué)會(huì)利用我們課堂上學(xué)到的知識(shí)來(lái)解決生活中的一些問(wèn)題．重慶長(zhǎng)壽中學(xué)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組，一行三人，利用實(shí)驗(yàn)室老師提供的基本儀器和藥品，自行購(gòu)置了雞蛋，食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究．
（I）．甲同學(xué)老家在山西，對(duì)兒時(shí)在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，查閱醋相關(guān)資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長(zhǎng)久時(shí)間釀造才得此美味，市場(chǎng)上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋．
②釀造醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)僅為50g～3.50g/100mL．
③在老師的幫助下，測(cè)定了超市購(gòu)買(mǎi)的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（1）請(qǐng)幫助張同學(xué)計(jì)算從超市購(gòu)買(mǎi)的食醋中醋酸含量為
 
g/100mL，屬于
 
醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應(yīng)的離子方程式（醋酸鈣易溶于水）
 
．
（II）．下圖是重慶長(zhǎng)壽中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．乙同學(xué)現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦玻璃棒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀鹽酸時(shí)，需要選用的儀器有
 
（填序號(hào)）還缺少的儀器有
 
；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
 
mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；
（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L-1，引起誤差的原因可能是
 
．
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)
（III）．丙同學(xué)對(duì)課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識(shí)產(chǎn)生了濃厚興趣．
（1）他利用買(mǎi)來(lái)的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過(guò)雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱(chēng)為
 
．
（2）他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱(chēng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種儀器：②容量瓶、③量筒、④分液漏斗、⑤天平、⑥膠頭滴管、⑦蒸餾燒瓶，欲配制濃度為1.0mol?L-1的氯化鈉溶液100mL，需用到的儀器是（　�。�
A、①③⑦B、②⑤⑥
C、①④⑦D、③④⑦

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