有機(jī)物A(C12H15ClO3)為含多種官能團(tuán)的芳香族化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(其中虛線框內(nèi)為未知部分的結(jié)構(gòu)),A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中部分產(chǎn)物已略去).

已知:C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);E能使溴的CCl4溶液褪色.回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 
(寫(xiě)出一種即可).
(2)寫(xiě)出F中官能團(tuán)的名稱
 
,E→G的反應(yīng)類(lèi)型為
 

(3)寫(xiě)出下列方程式:B→D
 
;C→E
 

(4)D有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為2:2:3:3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
(寫(xiě)出一種即可).
①含有苯環(huán)及兩個(gè)甲基;②能發(fā)生水解反應(yīng).
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:
分析:有機(jī)物A的分子式為C12H15O3Cl,A在氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到B、C,可知A含有酯基,C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),結(jié)合A的部分結(jié)構(gòu)以及B、C分子式可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故C為,B為,B發(fā)生催化氧化生成D為,D與新制氫氧化銅反應(yīng)、酸化得到F為.C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2═CHCOOH,E發(fā)生加聚反應(yīng)得到G為,據(jù)此解答.
解答: 解:有機(jī)物A的分子式為C12H15O3Cl,A在氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到B、C,可知A含有酯基,C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),結(jié)合A的部分結(jié)構(gòu)以及B、C分子式可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故C為,B為,B發(fā)生催化氧化生成D為,D與新制氫氧化銅反應(yīng)、酸化得到F為.C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2═CHCOOH,E發(fā)生加聚反應(yīng)得到G為,
(1)根據(jù)上面的分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:;
(2)F為,F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱羥基、羧基,E→G的反應(yīng)類(lèi)型為 加聚反應(yīng),故答案為:羥基、羧基;加聚反應(yīng);
(3)B→D的反應(yīng)方程式為,C→E的反應(yīng)方程式為,
故答案為:;;
(4)D為,D有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件①含有苯環(huán)及兩個(gè)甲基;②能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明有酯基,這樣的同分異構(gòu)體是苯環(huán)上連有兩個(gè)基團(tuán)為-CH3、CH3COO-或-COOCH3、-CH3,各有鄰間對(duì)三種,或苯環(huán)上連有-CH3、-CH3、HCOO-三個(gè)基團(tuán),這樣的結(jié)構(gòu)有6種,所以共有12種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為2:2:3:3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,
故答案為:12;
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷和合成,題目較為綜合,難度中等,注意利用A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與B、C分子式及性質(zhì)進(jìn)行推斷,是熱點(diǎn)題型,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料.工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度(℃)
500800
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)K12.50.15
②H2(g)+CO2(g)?H2O (g)+CO(g)K21.02.50
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O (g)K3
(1)反應(yīng)②是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)
 
K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(3)判斷反應(yīng)③△H
 
0;△S
 
0(填“>”“=”或“<”)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=
 
(用K1、K2表示).在500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)③,測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol,此時(shí)v(正)
 
v(逆) (填“>”“=”或“<”)
(4)甲醇燃料電池通常采用鉑電極,其工作原理如圖2所示,負(fù)極的電極反應(yīng)為:
 

(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸.通常狀況下,將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ftl1ltv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、1 mol 氫
B、1 mol O
C、1 mol CO2
D、1 mol水分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法.其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理,如圖所示,則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( 。
A、X為直流電源的負(fù)極,Y為直流電源的正極
B、圖中(A)為陰離子交換膜,(B)為陽(yáng)離子交換膜
C、圖中的b>a
D、陽(yáng)極的電極反應(yīng):HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室里需用230mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液.試回答該溶液配制過(guò)程中的下列問(wèn)題:
(1)經(jīng)計(jì)算需要稱取
 
克固體NaCl.首先將NaCl放置在燒杯中,然后加適量水用玻璃棒攪拌溶解,放置一會(huì)兒冷卻至室溫.
(2)配制該溶液除上述儀器外,還要用到的玻璃儀器有:
 
 

(3)在溶液配制過(guò)程中,某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示,所配溶液濃度會(huì)
 
(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
(4)若定容時(shí)加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線,接下來(lái)應(yīng)如何操作:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí),易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:

請(qǐng)根據(jù)圖作答:

(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

(3)已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162,其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2):n(H2O)=2:1,則B的分子式為
 

(4)F具有如下特點(diǎn):①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生加聚反應(yīng):③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.則F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)化合物G 是F的同分異構(gòu)體,屬于芳香族化合物,能發(fā)生銀鏡反應(yīng).G有多種結(jié)構(gòu),寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)某同學(xué)欲配制100mL 0.20mol?Lˉ1的CuSO4溶液.以下操作1~5是其配制的過(guò)程及示意圖1:

①儀器X的名稱是
 

②操作1中,應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量是
 
g.
③操作4稱為定容,由于該同學(xué)觀察方法不正確,將導(dǎo)致所配溶液濃度
 
(填“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”)
(2)為實(shí)現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖2所示發(fā)生裝置.
①Y液體可以選用
 

A.酒精    B.煤油     C.四氯化碳
②在此實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑,其中正確的組別是( 。 
XYZ
AFeCl2溶液 FeCl3KSCN溶液
BFe粉  A1粉 NaOH溶液
CFe2(SO43溶液 FeS04C12
D  
FeCl2溶液  
CuCl2Zn粉
A、A、B、B、C、C、D、D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,主要用于合金、催化劑等高技術(shù)產(chǎn)業(yè).羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)
依次為:
①Ni(s)+4CO(g)
50℃
Ni(CO)4(g)△H1<0
②Ni(CO)4(g)
230℃
Ni(s)+4CO(g)
完成下列填空:
(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)①中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有
 

(2)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備N(xiāo)i(CO)4,粗鎳(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示.Ni(CO)4在0~10min的平均反應(yīng)速率為
 

(3)若反應(yīng)②達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,升高溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)
 
(填序號(hào)).
a.Ni的質(zhì)量增大  b.平衡常數(shù)K增大  c.CO的濃度減小  d.v[Ni(CO)4]增大
(4)鑭鎳合金可大量吸收氫氣,并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物,其化學(xué)式可近似地表示為L(zhǎng)aNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可看作是零),它跟NiO(OH)可組成鎳氫可充電電池:LaNi5H6+6NiO(OH)
放電
充電
LaNi5+6Ni(OH)2.該電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為
 
.市面上出售的標(biāo)稱容量為2000mAh的1節(jié)鎳氫電池的鑭鎳合金中至少應(yīng)含有
 
g金屬鎳.(保留三位有效數(shù)字;已知1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)所通過(guò)的電量為1法拉第,1法拉第電量為96500庫(kù)侖或安培秒.)
(5)硫酸鎳銨[(NH4mNi(SO4n?xH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域.某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):I.準(zhǔn)確稱取2.1550g樣品,配制成100.00mL溶液A;Ⅱ.準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,用0.04000mol?L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL;Ⅲ.另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加熱,生成NH356.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
①若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,測(cè)得的Ni2+含量將
 
(填“偏高”、或“偏低”或“不變”).
②通過(guò)計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式為
 

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