5．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的是（　　）
A．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過濾
B．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液
C．提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：將混合物溶于熱水中，再冷卻、結(jié)晶并過濾
D．除去氮?dú)庵谢煊械难鯕猓簩⒒旌蠚怏w通過灼熱的銅

分析 A．生成KCl，引入新雜質(zhì)；
B．乙醇與水混溶；
C．氯化鉀的溶解度受溫度影響不大，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶分離；
D．氧氣在加熱條件下與銅反應(yīng)．

解答 解：A．應(yīng)加入NaOH除雜，否則引入新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤，；
B．乙醇與水混溶，引用苯或四氯化碳作為萃取劑，故B錯(cuò)誤；
C．如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．因?yàn)槁然浀娜芙舛仁軠囟扔绊懖淮�，就要用蒸發(fā)溶劑的方法，故C錯(cuò)誤；
D．氧氣在加熱條件下與銅反應(yīng)，可除雜，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純?cè)砑胺椒�、物質(zhì)的特征反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．回答下列兩小題：
（1）A是一種酯，分子式為C4H4O2，則A的結(jié)構(gòu)共有4種，A和另一種含氧衍生物B的總質(zhì)量為a克，無論A和B以何種比例混合，完全燃燒后生成的水和二氧化碳的質(zhì)量都不變，則B的實(shí)驗(yàn)式為C2H2O
（2）苯的兩種含氧衍生物C和D，經(jīng)測(cè)定它們相對(duì)分子質(zhì)量都為122
①C分子中只含一個(gè)氧原子，則其分子式為C8H10O；如果其分子中沒有甲基，則它遇FeCl3溶液不能（填“能”或“不能”）發(fā)生顯色反應(yīng)
②D分子中含有兩個(gè)氧原子，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與KOH溶液反應(yīng)，則符合上述條件的D的所有同分異構(gòu)體共有4種；其中的一種物質(zhì)E，它的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．把a(bǔ)L0.1mol/L 的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．把0.1mol/L 的NaHCO3溶液與0.3mol/L 的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）
C．向1mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在密閉容器中進(jìn)行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（　　）
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率
B．增大SO2的濃度能加快反應(yīng)速率
C．加入道量的O2可使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中，互為同素異形體的是（　　）
A．12H2和13H2B．H2O與H2O2C．金剛石和石墨D．碘晶體和碘蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某有機(jī)物A的分子式為C4H8O2，已知A?E有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
試回答下列問題：
（1）A的名稱是乙酸乙酯．
（2）寫出D→E的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．“西氣東輸”是我國(guó)為改善東部地區(qū)能源緊缺、開發(fā)大西北而實(shí)施的一項(xiàng)重大工程．這里的“氣”是指（　�。�
A．氫氣B．天然氣C．一氧化碳D．水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定條件下鐵可以和C02發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）；
已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）-定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的C02氣體，反應(yīng)過程中C02 氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
（3）在恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)，下列措施中能加快反應(yīng)速率的是ABC，能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號(hào)）．
A．升高溫度       B．增大壓強(qiáng)      C．使用催化劑      D．再加入一些鐵粉
（4）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn)．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2Na0H+2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2Fe04+3H2↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．高鐵酸鈉對(duì)飲用水進(jìn)行消毒后具有凈水功能，其凈水原理是4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑（用離子方程式表示）．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＜HBrO4B．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞LiOH
C．穩(wěn)定性：H2S＞H2OD．氧化性：I2＞Br2＞Cl2

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