13．一定條件下，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在密閉容器中進(jìn)行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率
B．增大SO2的濃度能加快反應(yīng)速率
C．加入道量的O2可使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率

分析 A、升高溫度使得化學(xué)反應(yīng)速率加快；
B、增大物質(zhì)的濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率；
C、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
D、加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)選擇合適的催化劑．

解答 解：A、升高溫度使得任何化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；
B、增大二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度均能加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故B正確；
C、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D、加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)等，注意催化劑的特點(diǎn)是解題的易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下列是某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段

（1）上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的水解產(chǎn)物中不屬于α-氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段水解后的氨基酸中，某氨基酸碳?xì)湓訑?shù)比值最大．
①該氨基酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②該氨基酸兩分子縮合形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)物質(zhì)的分子式為C16H14N2O2
③該氨基酸的同分異構(gòu)體中，屬于硝基化合物且苯環(huán)上只有甲基的同分異構(gòu)體有6種．
（3）已知上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的化學(xué)式量為364，則水解生成的各種氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量之和為436．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為118，以A為原料合成某香料中間體G的路線如下：

（1）A的分子式為C9H10，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基．
（2）E→F為消去反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①E→H；②F→G．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①分子內(nèi)含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰；
②既能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知N2H4在氧氣中完全燃燒有氮?dú)馍桑甆2H4完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+O2=N2+2H2O．
（2）圖1是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2．則通入N2的一極應(yīng)與外接直流電的負(fù)極相連．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）分別寫(xiě)出B、C裝置中鐵片表面發(fā)生的電極反應(yīng)：
B：Fe-2e-=Fe2+
C：2H++2e-=H2↑
（2）A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C
（3）科學(xué)工作者為心臟病人設(shè)計(jì)的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作．該電池的正極反應(yīng)：O2+4H++4e-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B的最高價(jià)含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
（1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞S＞N＞O＞H；化合物Y2X2的電子式為．
（2）X、Z的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是H2O；原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)可生成Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（5）寫(xiě)出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的是（　�。�
A．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過(guò)濾
B．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液
C．提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：將混合物溶于熱水中，再冷卻、結(jié)晶并過(guò)濾
D．除去氮?dú)庵谢煊械难鯕猓簩⒒旌蠚怏w通過(guò)灼熱的銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鑒別甲烷和乙烯兩種氣體，最簡(jiǎn)便的方法是（　�。�
A．通入稀硫酸中B．通入NaOH溶液中
C．與Cl2混合光照D．通入酸性KMnO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，N元素的化合價(jià)為+5的是（　�。�
A．N2B．HNO3C．N2O4D．NH4Cl

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