【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是( )

A.C的非金屬性強(qiáng)于Si，CH4的沸點(diǎn)高于SiH4

B.與得電子能力相同

C.短周期元素中原子半徑最大的為Na

D.同族元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似，同族元素原子間可能形成離子化合物

【答案】A

【解析】

A、C的非金屬性強(qiáng)于Si，但氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性無(wú)關(guān)，CH4、SiH4都屬于分子晶體，其熔沸點(diǎn)隨分子的相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，即CH4的沸點(diǎn)低于SiH4，A錯(cuò)誤；

B、與互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)相似，故它們的的電子能力相同，B正確；

C、在元素周期表中，同一周期中，從左到右，原子半徑依次減小，同一族中，自上而下，原子半徑依次增大，故在短周期（前三周期）中，Na的原子半徑最大，C正確；

D、同族元素的價(jià)電子層相似，故其原子的化學(xué)性質(zhì)相似；同族元素原子間可能形成離子化合物，比如NaH；D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為 1×10－3 mol·L－1 的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH 溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)上述 6 種溶液中，水電離出的 c(H＋)最大的是_____(填序號(hào)，下同)，最小的是_____。

(2)將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③_______⑥(填“>”“<”或 “＝”)。

(3)將等體積的①、⑤混合，則溶液的 pH__7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式說(shuō) 明其原因：_______。

(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?/span>_____，最終產(chǎn)生 H2 總量的關(guān)系為_____(用“>”或“＝”連接)。

(5)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的 pH 大小關(guān)系為①_______③(填“>”“<”或“＝”，下同)。

(6)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為⑤______⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：

已知：①CH3COCH2R CH3CH2CH2R

② B－ F苯環(huán)上均只有兩個(gè)取代基

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是___，C中含氧官能團(tuán)的名稱是___

(2)E→F的反應(yīng)類型是___，G的分子式為___。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(4)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為___

(5)芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___．

(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無(wú)機(jī)試劑任用)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.按系統(tǒng)命名法：CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的正確名稱：2-甲基-3-乙基丁烷

B.某有機(jī)分子結(jié)構(gòu)是：，其單體可能是乙二醇和對(duì)苯二甲酸

C.等質(zhì)量的乳酸(C3H6O3)和葡萄糖分別完全燃燒，后者消耗氧氣的物質(zhì)的量多

D.有機(jī)物一定條件下與H2進(jìn)行1:1加成反應(yīng)，產(chǎn)物共有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于A+2B(g) nC(g)。在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：

（1）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為____態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為______態(tài)。

（2）若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n_________。

（3）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______熱反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。

（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式是____

（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持儀器已略去）。

（2）圖1中儀器a的名稱是___

（3）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。關(guān)閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>____

（4）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)____

（方案2）用圖2裝置測(cè)定mg樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（部分夾持裝置己略去）。

（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號(hào)）。

a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl溶液 d．苯

（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測(cè)定的結(jié)果___（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

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