【題目】下列說法正確的是( )

A.按系統(tǒng)命名法：CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的正確名稱：2-甲基-3-乙基丁烷

B.某有機分子結(jié)構(gòu)是：，其單體可能是乙二醇和對苯二甲酸

C.等質(zhì)量的乳酸(C3H6O3)和葡萄糖分別完全燃燒，后者消耗氧氣的物質(zhì)的量多

D.有機物一定條件下與H2進行1:1加成反應(yīng)，產(chǎn)物共有3種

【答案】B

【解析】

A、按照題中給出的結(jié)構(gòu)簡式，可以得知該物質(zhì)的碳骨架為，則該物質(zhì)的系統(tǒng)命名為2，3-二甲基戊烷，A錯誤；

B、根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)，可以推斷出其單體可能為乙二醇和對苯二甲酸，也可能為，B正確；

C、乳酸和葡萄糖的最簡式都是CH2O，則等質(zhì)量的乳酸和葡萄糖分別完全燃燒，二者消耗的氧氣一樣多，C錯誤；

D、該物質(zhì)含有2個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵，其和H2加成時，共有4種加成產(chǎn)物，除了這三個雙鍵單獨的加成產(chǎn)物之外，還有兩個碳碳雙鍵的1，4-加成產(chǎn)物，D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號，下同)。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

若該溶液升高溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________。

(2)某溫度時，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(3)已知：25 ℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10－5。

①求該溫度時，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________mol·L－1(用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時a比較小，進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計，下同]

②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)變?yōu)?/span>b mol·L－1，則此時c2(H＋)＝________(用含a、b的代數(shù)式表示)mol·L－1。

③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)赤水曬醋是我們遵義特產(chǎn)之一，其中含有一定量的CH3COOH。寫出CH3COOH的電離方程式 ______；在已達(dá)平衡的乙酸溶液中加入一定的CH3COONa ，該溶液pH_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

(2)燃料電池汽車，尤其是氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染、零排放，驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭,因此燃料電池汽車成為汽車企業(yè)關(guān)注的焦點。燃料電池的燃料可以是氫氣、甲醇等。有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇—空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

①該電池的正極反應(yīng)是___________；負(fù)極反應(yīng)是____________。

②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動方向是__________。

③甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行，而科技工作者要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車,主要原因是___________。

(3)在AgCl的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時,Ksp(AgCl)＝1.8×10-10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认?/span>c(Ag＋)由大到小的順序是_____(填寫序號)；其中②中氯離子的濃度為______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，常要采用不同方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

(1)下列為二氧化硫和氮的氧化物轉(zhuǎn)化的部分環(huán)節(jié)：

①已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－196.6 kJmol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)△H＝－113.0 kJ·mol－1

則 SO2 氣體與 NO2 氣體反應(yīng)生成 SO3 氣體和 NO 氣體的熱化學(xué)方程式為 _______________。

②一定條件下，工業(yè)上可通過下列反應(yīng)實現(xiàn)燃煤煙氣中液態(tài)硫的回收，其中Y是單質(zhì)： SO2(g)＋2CO(g)2X(g)＋Y(l)。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，某化學(xué)興趣小組在某溫度下、固定容器中用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的 SO2 和 CO 濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

c(SO2)/mol·L-1

1.00

0.50

0.23

3.00×10－37

3.00×10－37

c(CO)/mol·L-1

4.00

3.00

2.46

2.00

2.00

X的化學(xué)式為______；當(dāng)時間為第4s時，v(SO2)正_____(填“>”“＝”或“<”)v(X)逆。

(2)有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，在210~290℃、催化劑條件下用H2可將CO2轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入 1 mol CO2 和 3.0 mol H2，在不同催化 劑作用下，相同時間內(nèi) CO2 的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的是催化劑 _______(填“I”“II”或“III”)。

②此反應(yīng)中a點的轉(zhuǎn)化率比b點高的原因是__________________ 。 已知容器內(nèi)的起始壓強為100 kPa，則圖中c點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp＝_____(保 留兩位有效數(shù)字)(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是( )

A.C的非金屬性強于Si，CH4的沸點高于SiH4

B.與得電子能力相同

C.短周期元素中原子半徑最大的為Na

D.同族元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似，同族元素原子間可能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2，下列說法能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的個數(shù)是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

②單位時間內(nèi)NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化量之比為2︰1︰1

③混合氣體的顏色不再改變 ④混合氣體的密度不再改變

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ⑥混合體系中c(NO)保持不變

A.1個B.2個C.3個D.4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時，c(Na+)=2c(SO)+c(F-)

B.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大

C.向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中 增大

D.將NaClO溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是有機合成中的重要原料。實驗室制備溴乙烷(C2H5Br，沸點38.4℃)的裝置如圖所示，其實驗步驟為：①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；②向儀器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%濃硫酸，然后加入適量溴化鈉和幾粒碎瓷片；③在45~50℃加熱2h,使其充分反應(yīng)。回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是________。

(2)在大燒杯中加入冰水的目的是________。

(3)加入碎瓷片的作用是________。

(4)為了更好的控制溫度，選擇常用的加熱方式為________。

(5)反應(yīng)時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為________，生成的無色刺激性氣味氣體的分子式為________。

(6)U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(7)反應(yīng)結(jié)束后，U形管內(nèi)粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可以選擇下列試劑中的________(填序號)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．苯

(8)檢驗溴乙烷中溴元素的實驗步驟是：取少量溴乙烷于試管中，加入NaOH溶液，加熱煮沸一段時間，冷卻，________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三支體積相等的試管分別充滿相同狀態(tài)下氣體：①氨氣；②體積比為4：l的NO2和O2氣體；③NO2氣體；將他們分別倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假設(shè)試管內(nèi)液體不擴散)，則下列結(jié)論正確的是( )

A.①和③試管內(nèi)溶液體積不等，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度也不相等

B.因為它們都可溶于水，所以液面都上升到試管頂部

C.三支試管中，試管②中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小

D.試管②和試管③中溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

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