【題目】溶液中存在有五種離子,其中各離子個(gè)數(shù)比Cl∶SO42-∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1,則M為(

A.CO32- B.Mg2+ C.Na+ D.Ba2+

【答案】B

【解析】

試題分析:根據(jù)各離子個(gè)數(shù)比Cl∶SO42-∶Fe3+∶K+∶M=2:3:1:3:1,設(shè)氯離子個(gè)數(shù)為2n,則已知的陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)為2n+3n×2=8n,陽離子所帶正電荷總數(shù)為n×3+3n×1=6n,陽離子所帶電荷數(shù)小于陰離子所帶電荷數(shù),則M離子為陽離子,且需帶2個(gè)單位正電荷.因溶液中有硫酸根離子,鋇離子與硫酸根離子會(huì)結(jié)合成硫酸鋇沉淀,鋇離子不合題意,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下:

已知:25℃時(shí),部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Ksp

1.0×10-33

4.0×10-38

2.0×10-20

4.0×10-14

請回答:

(1)沉淀1的化學(xué)式為__________________

(2)(NH4)2S的電子式為________________;“凈化”時(shí),加入(NH4)2S的作用為___________________。

(3)“酸化、還原”中,發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)已知:濾液3中除MnSO4外,還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。

據(jù)此判斷,操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。

(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2,其陽極反應(yīng)式為________________。

(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

①300℃時(shí),所得固體的化學(xué)式為______________________。

②1150℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向20mL0.1 mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液PH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)所示溶液中: c(H2R) + c (HR-) +c (R2-)=0.1 mol·L-1

B. b點(diǎn)所得溶液中: c (H2R) + c (H+)= c (HR-) + c (OH-)

C. c點(diǎn)所得溶液中: c (HR-)= c (R2-)

D. a、b、c、d中,d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中含有大量C1-、Na+及少量SO42-、Ca2+、Mg2+,用電滲析法對該海水樣品進(jìn)行淡化處理,如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. a膜是陰離子交換膜

B. A極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

C. B極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

D. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pH(B)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物,且分子中所含原子個(gè)數(shù):d>e,f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài) B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性

C.穩(wěn)定性:d>e D.f受熱易分解為d和e

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.4g Mg與100mL稀硫酸完全反應(yīng),反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì).

求:(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

(2)反應(yīng)完全后,所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙隔膜電解池(兩電極均為惰性電極)的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示,利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉,并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是

A. 如電極材料均改為銅板,電解池的總反應(yīng)方程式不變

B. 向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色

C. c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜

D. 相同條件下,c隔膜附近電極產(chǎn)生的a氣體與d隔膜附近電極產(chǎn)生的b氣體體積比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫常壓下,取下列四種氣態(tài)烴各1g,分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最多的是()

A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2017天津]根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C.圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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