【題目】2.4g Mg與100mL稀硫酸完全反應(yīng),反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì).
求:(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
(2)反應(yīng)完全后,所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度.
【答案】(1)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L;
(2)溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.
【解析】(1)2.4g Mg 的物質(zhì)的量為=0.1mol,令產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V,則:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V
所以V=×22.4L=2.24L,
答:生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L;
(2)溶液中n(Mg2+)=n(Mg)=0.1mol,溶液體積為100mL,故c(Mg2+)==1mol/L,
答:溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到6.72L 混合氣體,將混合氣體用電火花引燃,恰好完全反應(yīng),則Na與Na2O2的物質(zhì)的量之比為
A. l : 2 B. 1 : 1 C. 2 : 1 D. 3 : 1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分,對比中學(xué)常見元素周期表,分析其元素的填充規(guī)律,判斷下列說法正確的是
A.③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
B.②、⑦、⑧對應(yīng)的簡單離子半徑依次減小
C.②⑤形成的化合物陰陽離子個(gè)數(shù)比可能為1∶1
D.④元素的氣態(tài)氫化物易液化,是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常見的A-J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖(反應(yīng)條件己略去),
已知通常情況下A、H 為固態(tài)金屬單質(zhì),B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì),E為淡黃色固體,F(xiàn)為無色液體,J為紅褐色沉淀.請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_____;C____; J ______;
(2)轉(zhuǎn)化I+GJ+C的反應(yīng)類型為______。
(3)E中陰陽離子個(gè)數(shù)比與_______相同(填字母)
a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
① E+F________;
② B+G_________。
(5)寫出E的一種用途:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液中存在有五種離子,其中各離子個(gè)數(shù)比Cl-∶SO42-∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1,則M為( )
A.CO32- B.Mg2+ C.Na+ D.Ba2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)。已知:SO2的沸點(diǎn)為-10℃、SO3的沸點(diǎn)為44.8℃。
Ⅰ.用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。
(1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是_______________________。
(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:a→_________________。
(3)若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生,裝置丁中溶液變成無色,則 FeSO4分解的化學(xué)方程式為____________________。
Ⅱ.為探究SO2使品紅溶液褪色的原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺,但未能完全褪色,后者溶液顏色幾乎不變。
實(shí)驗(yàn)2:在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色,后者溶液很快褪色。
實(shí)驗(yàn)3:在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體,前者溶液很快褪色,后者溶液褪色很慢。
(1)由實(shí)驗(yàn)1可推測品紅水溶液呈________性。
(2)由實(shí)驗(yàn)2、3可推知,使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________(填化學(xué)式)。
(3)若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液,試預(yù)測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象________________。
(4)加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液,發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色,試解釋原因____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是
A. 酸性高錳酸鉀溶液可用來鑒別乙烷和乙烯
B. 烴分子中都含有極性鍵和非極性鍵
C. 分子中至少11個(gè)碳原子處于同一平面
D. 利用灼燒的方法可鑒別蠶絲和棉制品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是
A. 密度逐漸增大 B. 熔沸點(diǎn)逐漸升高
C. 金屬性逐漸增強(qiáng) D. 還原性逐漸減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3 mol·L-1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
B.因該反應(yīng)熵變(ΔS)大于0,焓變(ΔH)大于0,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C.根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算15.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9
D.達(dá)到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小
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