【題目】下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　�。�
A.戊烷
B.戊醇
C.戊烯
D.乙酸乙酯

【答案】A
【解析】解：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為3種，而戊醇和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)，異構(gòu)類型越多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目均大于3種，

故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式： 。

（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ(H2)= _。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T壓強（P）的變化如乙圖所示。

①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：___________________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，當有0.5 mol甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O分子中每個O原子結(jié)合2個H原子的根本原因是

A. 共價鍵的方向性 B. 共價鍵的鍵長

C. 共價鍵的鍵角 D. 共價鍵的飽和性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學與生活的說法正確的是 （ ）

A. 由SiO2構(gòu)成的晶體有：水晶、瑪瑙、石英晶體

B. 膠體的電泳現(xiàn)象的產(chǎn)生，是由于膠體帶電，膠體在外加電場下可以定向流動

C. 明礬可用于自來水的凈化和殺菌消毒

D. Fe3+與SCN-形成的配合物，常用于電影特技和魔術(shù)表演

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A元素的陰離子、B元素的陽離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知C的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是( )

A. C＞A＞BB. B＞A＞CC. A＞B＞CD. C＞B＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是（ ）

A. 燒杯b中發(fā)生還原反應

B. 燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－===Cl2↑

C. 燒杯a中發(fā)生的反應為2H＋＋2e－===H2↑

D. 燒杯a中的溶液pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）

A. ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形

B. 乙炔分子中的兩個碳原子采用sp2雜化方式

C. CS2為V形的極性分子

D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（　 �。�

A. 導電能力 B. 相對分子質(zhì)量 C. 電離程度 D. 溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

C．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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