Question

5．某密閉容器中，有A．B兩種氣體，反應按下式進行A（g）+B（g）═2C（g）反應經過2S后濃度不再發(fā)生變化時，測得容器中各物質的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．
（1）B物質的起始濃度為1mol/L
（2）2S時A的轉化率33.3%
（3）用物質A表示反應的平均速率0.125mol/（L．s）．

Answer 1

分析 （1）由方程式可知△c（B）=$\frac{1}{2}$△c（C），B的起始濃度=B的平衡濃度+△c（B）；
（2）由方程式可知△c（A）=$\frac{1}{2}$△c（C），A的轉化率=$\frac{A的濃度變化量}{A的起始濃度}$×100%；
（3）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（A）．

解答 解：（1）由方程式可知△c（B）=$\frac{1}{2}$△c（C）=$\frac{1}{2}$×0.5mol/L=0.25mol/L，B的起始濃度=0.75mol/L+0.25mol/L=1mol/L，故答案為：1mol/L；
（2）由方程式可知△c（A）=$\frac{1}{2}$△c（C）=$\frac{1}{2}$×0.5mol/L=0.25mol/L，A的轉化率=$\frac{0.25mol/L}{（0.5+0.25）mol/L}$×100%=33.3%，故答案為：33.3%；
（3）用A表示反應的平均速率v（A）=$\frac{0.25mol/L}{2s}$=0.125mol/（L．s），故答案為：0.125mol/（L．s）．

點評 本題考查化學平衡計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的鞏固，可以利用三段式進行計算解答．