Question

13．（1）配平：4Zn+10HNO₃（很稀）═4Zn（NO₃）₂+1NH₄NO₃+3H₂O
（2）寫出實驗室制取NH₃的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂0
（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）在含Cu⁺的酶（催化劑）的活化中心，亞硝酸根離子（NO${\;}_{2}^{-}$）可轉化為NO，寫出Cu⁺在酸性水溶液中與NO${\;}_{2}^{-}$反應的離子方程式：NO₂^-+Cu⁺+2H⁺=H₂O+Cu²⁺+2NO↑．

Answer 1

分析 （1）反應中Zn化合價從0價→+2價，硝酸中的N化合價從+5價→NH₄⁺中-3價，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒結合原子個數(shù)守恒規(guī)律書寫配平方程式；
（2）實驗室用氯化銨與堿石灰在加熱條件下反應制備氯氣；
（3）依據(jù)二氧化氮溶于水且與水反應生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水解答；
（4）亞銅離子具有還原性，能夠被亞硝酸根離子氧化，生成銅離子，亞硝酸根離子被還原為一氧化氮．

解答 解：（1）反應中Zn化合價從0價→+2價，硝酸中的N化合價從+5價→NH₄⁺中-3價，要使氧化劑得到電子數(shù)目等于還原劑失去電子數(shù)目則，得失電子最小公倍數(shù)為8，則Zn系數(shù)為4，NH₄NO₃系數(shù)為1，依據(jù)Zn原子個數(shù)守恒可知Zn（NO₃）₂系數(shù)為4，依據(jù)氮原子個數(shù)守恒可知，HNO₃系數(shù)為10，依據(jù)氫原子個數(shù)守恒，可知H₂O
系數(shù)為3，化學方程式為：4Zn+10HNO₃（極�。�=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O；
故答案為：4；10；4；1；3；
（2）氯化銨與堿石灰在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂0；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂0；
（3）一氧化氮不溶于水，二氧化氮溶于水且與水反應生成一氧化氮，方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，所以
除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法是將混合氣體通入水中；
故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）亞銅離子與亞硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成銅離子和一氧化氮，化學方程式為：NO₂^-+Cu⁺+2H⁺=H₂O+Cu²⁺+2NO↑；
故答案為：NO₂^-+Cu⁺+2H⁺=H₂O+Cu²⁺+2NO↑．

點評 本題考查了氧化還原方程式配平、化學方程式的書寫，明確硝酸及含氮化合物的性質是解題關鍵，配平氧化還原方程式關鍵在于準確把握得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度中等．