Question

【題目】向某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入稀鹽酸體積與標準狀況下產(chǎn)生氣體體積的關系如圖所示。

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少_____。（要求寫出簡單過程）

（2）原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為________。

Answer 1

【答案】設100mL鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量為x。

根據(jù)圖象可知產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為0.05mol，鹽酸從50mL到150mL反應的離子方程式：

H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

1 1

x 0.05mol解得x＝0.05mol

c（HCl）＝0.05mol÷0.1L＝0.5mol／L（其他合理解法均可）1︰1

【解析】 (1)設100mL鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量為x。

根據(jù)圖象可知產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為0.05mol，鹽酸從50mL到150mL反應的離子方程式：

H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

1 1

x 0.05mol

解得：x＝0.05mol，c（HCl）＝0.05mol÷0.1L＝0.5mol／L；

(2). 設原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為n mol，0~50mL稀鹽酸與Na2CO3作用生成NaHCO3，則根據(jù)H＋＋CO32－＝HCO3－，n＝0.5mol／L×0.05L=0.025mol，則原混合中NaHCO3的物質(zhì)的量為n(CO2)-n(Na2CO3)=0.05mol-0.025mol，原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為0.025mol∶0.025mol=1:1。