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2．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．達到化學平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．達到平衡前，化學反應速率關系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

分析 A、反應處于平衡狀態(tài)時，不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
B、都表示向反應正向進行，反應自始至終都是1：1，不能說明到達平衡；
C、增大容器體積即減小壓強，則正逆反應速率都減小；
D、速率之比始終等于化學計量數(shù)之比．

解答 解：A、反應處于平衡狀態(tài)時，不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，4v正（O2）=5v逆（NO），反應到達平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都表示反應向正向進行，反應自始至終都是1：1，不能說明到達平衡，故B錯誤；
C、增大容器體積即減小壓強，則正逆反應速率都減小，故C錯誤；
D、達到平衡前，化學反應速率關系始終等于化學計量數(shù)之比，所以3v正（NH3）=2v正（H2O），故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動及影響平衡的因素等，題目難度中等，A選項中注意用不同物質的表示的正逆反應速率相等的表達方法，此為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CO是現(xiàn)代化工生產的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關．
（1）工業(yè)上可利用CO生產乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關系是：△H=△H1-2△H3-3△H2．
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CE．
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內的壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖1）所示．

①合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為KA=KB＞KC．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．
④（圖2）中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖． 當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖．
⑤CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖3）所示，實際生產時條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，經濟效益低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學在生產和日常生活中有著重要的作用．下列有關說法正確的是（　�。�
A．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應
C．福爾馬林可作食品的保鮮劑
D．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是（　�。�
A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗
B．制取蒸餾水時，為了防止瓶內產生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶內加幾片碎瓷片
C．配制稀硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應立即用大量水撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出下列反應的離子方程式：
（1）氫氧化鈉與硫酸反應H++OH-=H2O；
（2）銅與硝酸銀溶液反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（3）少量CO2氣體通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用．工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（i）制備合成氣：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol-1
（ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
請回答下列問題：
（1）制備合成氣：將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應（i）；CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①已知100℃時達到平衡的時間為5min，則從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為：v（H2）=0.0030mol•L-1•min-1．
100℃時該反應的平衡常數(shù)K═2.25×10-4；若升高溫度，平衡常數(shù)K將增大（填“增大”、”“減小”或“不變”）．
②圖中p1＜p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．
③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為3：1．
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1molCO（g）和2mol H2（g），發(fā)生反應（ ii）．
①反應（ ii）需在低溫（填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進行．
②據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的一項是（　�。�
A．氯化鈉溶液是電解質
B．因為醋酸是弱電解質，所以醋酸在熔融狀態(tài)下和在溶液中都不能導電
C．在氫氣還原氧化銅的實驗中，氫氣是氧化劑
D．膠體的本質特征是粒子大小在1nm-100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有等濃度的下列物質的溶液：①CH3COOH  ②HClO  ③NaClO  ④H2CO3  ⑤Na2CO3    ⑥NaHCO3．按溶液pH由小到大排列正確的是（　　）
A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
（1）該溶液中CuSO4的質量分數(shù)和物質的量濃度
（2）配制0.25mol/L CuSO4溶液100ml，則需要取上述溶液體積是多少毫升？

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