14．下列說法中，正確的一項是（　�。�
A．氯化鈉溶液是電解質(zhì)
B．因為醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸在熔融狀態(tài)下和在溶液中都不能導電
C．在氫氣還原氧化銅的實驗中，氫氣是氧化劑
D．膠體的本質(zhì)特征是粒子大小在1nm-100nm之間

分析 A．電解質(zhì)必須是化合物；
B．醋酸在熔融狀態(tài)下不能電離、在水溶液中能夠部分電離；
C．依據(jù)反應中氫元素化合價變化判斷其性質(zhì)；
D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大�。�

解答 解：A．氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．醋酸在熔融狀態(tài)下不能電離、在水溶液中能夠部分電離，在水溶液中能導電，故B錯誤；
C．在氫氣還原氧化銅的實驗中，氫元素化合價升高，被氧化，氫氣是還原劑，故C錯誤；
D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉電解質(zhì)、氧化還原反應概念、膠體的概念，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)轉化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．SO2→SO32-B．Cl2→HClC．Na+→NaD．S→SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．N2H4（L）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622 kJ/mol
（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），已知1mol C8H18 （l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518kJ熱量．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s）△H=-1669.8 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．達到平衡前，化學反應速率關系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物1.84g與100mL鹽酸反應．題中涉及的氣體體積均為標準狀況計．
（1）該混合物中NaHCO3質(zhì)量為0.84g．
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的濃度為0.2mol/L．
（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為0.448L．（標準狀況）
（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積（標準狀況），還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則1.84g 固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積（V）范圍是0.41L＜V＜0.49L（標準狀況）（計算結果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化過程，屬于吸熱過程的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣    
②酸堿中和反應        
③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水    
⑤CH3COONa水解      
⑥CH3COOH電離．
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1 kJ和Q2 kJ，則下列比較正確的是（　　）
A．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$=98.5B．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5C．Q2＜$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．向氯化銀的飽和溶液中加入氯化銀固體，溶解平衡向右移動
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D．25℃時．FeS、CuS的溶液積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36，除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
B．還原性強弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-
C．核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)一定相同
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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