Question

【題目】（1）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2＋含量，請(qǐng)寫(xiě)出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。

（2）若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取K2Cr2O7________ g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器一定不會(huì)用到的有________。

①電子天平�、跓�杯�、哿客� ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶�、弈z頭滴管 ⑦托盤(pán)天平

（3）若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將____________________________。

（4）用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？_________________。

Answer 1

【答案】＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 0.7350 ③⑦ 偏小 偏大 0.0300mol·L－1

【解析】

（1）酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應(yīng)生成Cr3＋和Fe3＋；

（2）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器；分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C= 進(jìn)行誤差分析；

（4）依據(jù)方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，計(jì)算二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量，依據(jù)C=計(jì)算。

（1）酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應(yīng)生成Cr3＋和Fe3＋，離子方程式為：＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

（2）配制250mL 0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.250L×0.01000mol/L×294.0 gmol-1=0.7350g；

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；用不到的是：③量筒和⑦移液管；若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，使K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏大，則滴定過(guò)程中消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，從而使測(cè)定結(jié)果偏��；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定過(guò)程中記錄消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，從而使測(cè)定結(jié)果偏大；故答案為：③⑦；偏��；偏大；

（4）依據(jù)方程式，設(shè)二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量濃度為C，

6Fe2++Cr2O72+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，

61

C×20.00mL0.01000mol/L×0.01000L

解得C=0.03000mol/L；故答案為：0.03000mol/L。