【題目】毒奶粉事件震驚全國(guó),這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法正確的是( )
A.所有碳原子采用sp3雜化,所有氮原子采用sp3雜化
B.一個(gè)分子中共含有15個(gè)σ鍵
C.屬于極性分子,故極易溶于水
D.分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵
【答案】B
【解析】
A.在C=N中,C原子為sp2雜化,C=N中N原子為sp2雜化,NH2中N原子為sp3雜化,雜化類型不同,故A錯(cuò)誤;
B.分子中含6個(gè)NH,6個(gè)CN,3個(gè)C=N,雙鍵中有1個(gè)σ鍵,共15個(gè)σ鍵,故B正確;
C.該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu),是由極性鍵組成的非極性分子,水是極性分子,根據(jù)相似相溶原理。則該有機(jī)物不易溶于水,故C錯(cuò)誤;
D.該分子的結(jié)構(gòu)圖中未標(biāo)注的節(jié)點(diǎn)為碳原子,不存在同種元素之間的共價(jià)鍵,則分子內(nèi)只有極性鍵,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大
B.濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
C.在高錳酸鉀溶液中,H+、K+、SO42-、葡萄糖分子可以大量共存
D.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12,則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】335℃時(shí),在恒容密閉反應(yīng)器中1.00mol催化脫氫的反應(yīng)過(guò)程如下:
反應(yīng)1:
反應(yīng)2:
測(cè)得和的產(chǎn)率和(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時(shí)間的變化關(guān)系及反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 使用催化劑能改變反應(yīng)歷程
B. 更換催化劑后、也會(huì)隨之改變
C. 8h時(shí),反應(yīng)1、2都未處于平衡狀態(tài)
D. 顯著低于,是由于反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小,反應(yīng)1生成的很快轉(zhuǎn)變成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是
A. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng) B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
C. 銅電極接直流電源的負(fù)極 D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2+含量,請(qǐng)寫(xiě)出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2+反應(yīng)的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3+)。
(2)若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7________ g(保留四位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器一定不會(huì)用到的有________。
①電子天平、跓、哿客 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦托盤天平
(3)若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),俯視刻度線,則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同);滴定操作中,若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則滴定結(jié)果將____________________________。
(4)用0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含Fe2+的溶液。恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是多少?_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A(g)═B(g)+C(g),若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s,那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時(shí)間為
A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g), 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1,c(B)=3 mol·L-1,C、D濃度均等于0,反應(yīng)開(kāi)始2 秒后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 反應(yīng)速率v(C)= 1mol/(L·s) B. C的平衡濃度為4mol /L
C. A的轉(zhuǎn)化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下重水中存在電離平衡D2OD++OD-,D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12,若pD=-lgc(D+),該溫度下有關(guān)分析正確的是( )
A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13
B.將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍,所得溶液pD=6
C.pD=10的NaOD的重水溶液中,由重水電離出的c(OD-)為1×10-10mol·L-1
D.向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1 DCl的重水溶液,所得溶液pD=12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B. 在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1∶2
D. 由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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