19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
B．有氣體參加的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率

分析 A．增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多；
B．增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)目增多；
C．升高溫度，提供分子需要的能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大；
D．催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能而增大反應(yīng)速率．

解答 解：A．增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；
B．有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)目增多，從而使反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，提供分子需要的能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，則反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重活化理論的理解及分析的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用甘蔗渣合成某重要化合物X（化學(xué)式為C11H18O4）的一種路線如圖：

已知信息：
回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)官能團(tuán)的名稱為醛基，
（2）②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）①的化學(xué)方程式為HOCH2（CHOH）CH2OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．④的化學(xué)方程式為．
（4）檢驗(yàn)甘蔗渣在酸性條件下水解后有A生成的試劑是NaOH溶液，銀氨溶液．
（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Ⅰ．含六元環(huán)Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）根據(jù)本題信息，以乙炔、丁二烯為主要有機(jī)原料，通過兩步反應(yīng)制備的合成路線為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下面所列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑦⑩（填序號(hào)，下同），
屬于弱電解質(zhì)的是③⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的是②④⑤．
①氯化鉀�、谝掖肌、鄞姿帷、馨睔狻、菡崽�   ⑥硫化氫
⑦硫酸氫鈉　⑧一水合氨　 ⑨氯氣�、馓妓徜^⑪鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．消耗氧氣的體積為1.68 L
B．混合氣體中含NO21.12 L
C．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol
D．參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
B．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒
C．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
D．蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都只是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）某學(xué)生為了探究鋁與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50150300380410
①哪一時(shí)間段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3min，原因是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高．
②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小4～5 min，原因是此時(shí)H+濃度�。�
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，不好控制測(cè)量氫氣的體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液：A、蒸餾水   B、CuCl2溶液   C、NaNO3溶液，以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是A，不可行的是BC，不可行的理由是加入少量CuCl2晶體時(shí)，CuCl2會(huì)與鋅反應(yīng)置換出銅，Al、銅與酸會(huì)形成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而加快反應(yīng)速率；加入硝酸鈉溶液時(shí)，存在的硝酸根離子和氫離子相當(dāng)于存在硝酸，金屬鋁和硝酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣．．
（3）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是③④⑥⑦
①H2O    ②BF3   ③CCl4   ④PCl3  ⑤SO3   ⑥N2 ⑦CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）C、CO、CO2在實(shí)際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：
a．2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$  Si+2CO    b.3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
c．C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2      d．CO2+CH4 $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3COOH
上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對(duì)催化劑的影響，查得資料如下：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應(yīng)再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-267kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體，可以通過排氣管內(nèi)壁活性炭涂層、排氣管內(nèi)催化劑裝置進(jìn)行處理．

①活性炭處理NO的反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：ac．
a．增加排氣管長(zhǎng)度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應(yīng)生成無(wú)毒尾氣，其化學(xué)方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2與H2反應(yīng)可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質(zhì)溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．香料G的一種合成工藝如圖所示：

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其面積之比為1：1．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）K中官能團(tuán)的名稱為醛基，D→E的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）寫出M→N的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2
（4）檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是取少量M與試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu（OH）2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明M已完全轉(zhuǎn)化為N．
（5）F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子．滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有6種
（不考慮立體異構(gòu)）．（①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基，F(xiàn)的任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為任意一種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．32 g O2含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．56 g的Fe在足量Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的碳原子數(shù)目為6NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案