【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時,v________(填“>”“<”或“=”)v。

(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是________(填編號)。

A.使用更高效的催化劑

B.升高溫度

C.及時分離出氨氣

D.充入氮?dú),增大氮(dú)獾臐舛?保持容器體積不變)

②若在某溫度下,2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng),圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________。從第11 min起,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。

【答案】 向左 > D 0.06 mol·L-1·min-1 d

【解析】(1)若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,體積膨脹,相當(dāng)于減壓,平衡向體積減小的方向移動,平衡向左移動。②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時,要達(dá)到平衡,須向生成SO3的方向進(jìn)行,v>v;(2))①A、使用的更高效催化劑,反應(yīng)加快,不影響平衡移動,故A錯誤;B、升高溫度,反應(yīng)加快,平衡向吸熱反應(yīng)移動,即向逆反應(yīng)移動,故B錯誤;C、降低生成物濃度,速率降低,平衡向正反應(yīng)移動,故C錯誤;D、充入氮?dú),增大氮(dú)獾臐舛龋俾始涌,平衡向體積減小方向移動,即平衡向正反應(yīng)移動,故D正確.故選:D;②由圖2可知,0~10min內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量變化為0.6mol-0.2mol=0.4mol,所以v(N2)==0.02mol/(Lmin),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(H2)=3v(N2)=3×0.02mol/(Lmin)=0.06mol/(Lmin),壓縮體積,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動,改變瞬間n(N2)不變,平衡時n(N2)減小,故選d。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D,E為短周期元素,A,B,C在周期表中所處的位置如圖所示,A,C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.D與A同周期,其最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零.A,E可形成AE3型分子,分子中只存在極性鍵.

(1)B元素在元素周期表中的位置是
(2)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 用電子式表示AE3的形成過程:
(3)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有
(4)請設(shè)計一個實驗來說明D與A的非金屬性強(qiáng)弱(寫出化學(xué)方程式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶滾中可能含有Na+NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42SO32、Cl、Br、CO32中的若干種.為檢驗其中含有的離子,進(jìn)行如下實驗:

①取10mL溶液,加入足量氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4溶液分層,下層為橙紅色;

②分液后,將①中上層溶液加入足量BaCl2HCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀2.33g;

③另取10mL原溶液,加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體.下列關(guān)于原溶液的說法正確的是

A. 肯定存在NH4+Cl、Br

B. SO42SO32至少含有一種

C. 是否存在Na+需要通過焰色反應(yīng)來確定

D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+SO32、CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2lmolO2,發(fā)生下列反應(yīng): 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,再次平衡后SO3氣體濃度不變的是

A. 保持溫度和容器體積不變,充入1molSO3(g)

B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molSO3(g)

C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molO2(g)

D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molAr(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為:1:2:2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成nmolZ,同時生成2nmolY

X、Y、Z的濃度相等時 ⑥正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均相等且都為零

⑦密閉容器內(nèi)氣體的密度不再變化 ⑧密閉容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A. ①②⑤⑥ B. ①④⑦⑧ C. ②③⑧ D. ③④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是(

A.O2O3B.CH3CH3CH2=CH2

C.金剛石和石墨D.CH3CH2CH2CH3CH3(CH3)CHCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,向1 L 0.5 mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3,則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)ΔH1ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是

A.ΔH1ΔH2ΔH3B.ΔH1ΔH3ΔH2

C.ΔH2ΔH1ΔH3D.ΔH1ΔH3ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

序號

純鋅粉(g)

2.0 mol·L-1

硫酸溶液(mL)

溫度

()

硫酸銅固體(g)

加入蒸餾水(mL)

2.0

50.0

25

0

0

2.0

40.0

25

0

10.0

2.0

50.0

25

0.2

0

2.0

50.0

25

4.0

0

本實驗待測數(shù)據(jù)可以是________________________,實驗和實驗可以探究________________對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。

實驗和實驗的目的是________________,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

_______________________________________________________________。

(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表:

表中Vx=________mL,理由是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純水在25℃80℃時氫離子濃度的大小關(guān)系是

A.前者大B.相等C.前者小D.不能確定

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