【題目】A,B,C,D,E為短周期元素,A,B,C在周期表中所處的位置如圖所示,A,C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.D與A同周期,其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零.A,E可形成AE3型分子,分子中只存在極性鍵.
(1)B元素在元素周期表中的位置是 .
(2)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 用電子式表示AE3的形成過程: .
(3)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有 .
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來說明D與A的非金屬性強(qiáng)弱(寫出化學(xué)方程式即可) .
【答案】
(1)第三周期VIA族
(2);
(3)離子鍵、極性共價(jià)鍵
(4)2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑(或其他合理方法)
【解析】解:設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x,則B的質(zhì)子數(shù)為x+9,C的質(zhì)子數(shù)為x+2,則有x+x+2=x+9,x=7,則A為N元素,B為S元素,C為F元素,D與A同周期,其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零,則D為C元素,A、E可形成AE3型分子,分子中只存在極性鍵,應(yīng)為NH3 , 則E為H元素,(1)B為S元素,原子序數(shù)為16,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則應(yīng)位于第三周期VIA族,所以答案是:第三周期VIA族;(2)C為F元素,原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子,對(duì)應(yīng)的離子核外有8個(gè)電子,2個(gè)電子層,則子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,NH3為共價(jià)化合物,用電子式表示的形成過程為 ,所以答案是: ; ;(3)由元素A、C及氫元素形成的化合物為NH4F,為離子化合物,含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,所以答案是:離子鍵、極性共價(jià)鍵;(4)A為N元素,D為C元素,N的非金屬性較C強(qiáng),所對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性也強(qiáng),將硝酸加入到碳酸鈉溶液中可發(fā)生反應(yīng):2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑,可用以證明C與N的非金屬性強(qiáng)弱,
所以答案是:2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑(或其他合理方法).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B. 1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
C. 常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處,可以找到 ( 。
A. 合金 B. 農(nóng)藥 C. 催化劑 D. 半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成 AgCl沉淀的是( )
A.[Co(NH3) 4Cl2] ClB.[Co(NH3)3Cl3]
C.[Co(NH3)6] Cl3D.[Co(NH3)5Cl] Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《太平惠民和劑局方》中對(duì)精制蠟過程有如下記載:.....先將蠟六兩熔化作汁,以重綿濾去滓,以好酒一升,于銀石器內(nèi)煮蠟熔,數(shù)沸傾出,候酒冷,其蠟自浮,取蠟稱用!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵 )
A. 蒸餾 B. 升華 C. 干餾 D. 蒸發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①在濾液中通入足量Cl2;②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢;③?/span>CCl4振蕩;④用分液漏斗分液;⑤過濾。合理的操作順序是( )
A. ①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C. ①③⑤②④ D. ②①③⑤④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列儀器:①燒杯、②坩堝、③錐形瓶、④蒸發(fā)皿、⑤試管、⑥燒瓶、⑦表面皿,用酒精燈加熱時(shí),需要墊石棉網(wǎng)的是
A. ②④⑤ B. ①⑥⑦
C. ③④⑥ D. ①③⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。
②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v正________(填“>”“<”或“=”)v逆。
(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號(hào))。
A.使用更高效的催化劑
B.升高溫度
C.及時(shí)分離出氨氣
D.充入氮?dú),增大氮(dú)獾臐舛?保持容器體積不變)
②若在某溫度下,2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng),圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________。從第11 min起,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(填編號(hào))。
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